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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.固体混合物 A 是 CuSO4 和 NaOH

    B.固体混合物 A 是 CuSO4 和 KOH

    C.固体混合物 A 是 CuCl2 和 KOH

    D.固体混合物 A 是 CuSO4 和 Ba(OH)2

    【答案】B

    【解析】

    固体混合物A溶于水生成蓝色沉淀，说明混合物中含有存在Cu2+的物质，得到的溶液B加入过量的硝酸钡，生成的不溶于盐酸的白色沉淀为硫酸钡，透过蓝色的钴玻璃观察焰色反应的颜色为紫色，说明存在K+，由此可进行分析判断。

    固体混合物A溶于水生成蓝色沉淀，说明混合物中含有存在Cu2+的物质，得到的溶液B加入过量的硝酸钡，生成的不溶于盐酸的白色沉淀为硫酸钡，由此可知混合物A中存在CuSO4，蓝色沉淀C为Cu(OH)2，透过蓝色的钴玻璃观察焰色反应的颜色为紫色，说明存在K+，说明溶液B为K2SO4，因此混合物A中含有CuSO4 和 KOH；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧是地壳中含量最多的元素。

    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为__。

    （2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__。

    （3）的沸点比高，原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为。利用该反应所产生的气体（X）用有关仪器装置进行实验：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.对I装置，活塞关闭，打开活塞，在导管D处能得到纯净而干燥的CO

    B.当A选项反应完成后，再关闭活塞，打开活塞，在导管D处得到纯净而干燥的

    C.利用装置I中D处所得纯净CO气体，通过实验装置II能够说明CO具有还原性

    D.实验装置III与实验装置II相比较，能减少CO污染，能顺利完成氧化铁还原实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。完成下列填空：

    （1）Cl在元素周期表中的位置为______________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式 为：______________ ，次氯酸分子的结构式为：_____________。

    （2）Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号 表示）。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式 为____________________________________________________________________________。

    （3）硫和氯的非金属性强弱关系是_________________，试从原子结构的角度解释其原因。______________

    （4）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原 性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是 ________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

    A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol﹣1

    B. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

    C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　则△H1＞△H2

    D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    Ⅰ.对于可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，回答下列问题：

    (1)830 K时，若起始时c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 _____________;平衡常数K的值为 _____________。

    (2)830 K时，若只将起始时c(H2O)改为6 mol·L-1，则水蒸气的转化率为_____________ 。

    (3)若830 K时，某时刻混合体系中各气体的浓度为c(CO2)=0.4 mol·L-1c(CO)=0.6 mol·L-1c(H2O)=3 mol·L-1，c(H2)=2 mol·L-1请判定该体系中反应进行的方向：______________ (填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”)。

    Ⅱ恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)

    (1)若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 _______ mol。

    (2)若开始时放入3mol A和3mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为 _______mol。

    (3)若开始时放入x mol A2mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= ______，y= _________。

    (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是 _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置：

    （1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0molL﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 。

    （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为 。

    （3）乙装置的作用是 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 。

    （4）当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 。如何改进置 。

    （5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是

    A. 将溶液稀释到原体积的2倍B. 加入适量的醋酸钠固体

    C. 加入等体积0.2 molL﹣1盐酸D. 加少量冰醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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