Question

（11分）盐A(含结晶水)可发生如下的转化关系（部分生成物略去）。其中B、D、E为无色气体，C为白色沉淀，H为红褐色沉淀。在混合液X中加入BaCl₂可生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

（1）写出由B→I的工业意义_______________________

（2）写出下列反应的化学方程式

G→I                                          

C→H                                               

（3）电解混合液X的阳极电极反应式为                     

（4）若盐A 1.960g和过量浓NaOH溶液加热充分反应，收集到B 224ml（标准状况），将H洗涤、烘干、灼烧、称量得0.400g，向混合液中加入盐酸酸化，再加入足量的BaCl₂溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得2.33g，则A的化学式为___________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）工业制取硝酸   （2分）

（2）3NO₂ +H₂O="===" NO+2HNO₃  （2分） 4Fe(OH)₂+ O₂ + 2H₂O =" 4" Fe(OH)₃    （2分）

（3）4OH^- - 4e^- = O₂↑+ 2H₂O  （2分） （4）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ? 6H₂O          （3分）

【解析】

试题分析：H为红褐色沉淀则为氢氧化铁，可推出C为氢氧化亚铁D为氧气, 混合液X中加入BaCl₂可生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀。可推出中X含有硫酸根离子，再根据B→I的反应排除硫循环，只剩下熟悉的氮循环，则可推出B为氨气F为一氧化氮G为二氧化氮I为硝酸。

（1）根据B→I的反应可知其为工业制取硝酸。

（2）二氧化氮溶于水生成了一氧化氮和硝酸，氢氧化亚铁被空气氧化成氢氧化铁。

（3）X含有硫酸根离子和氢氧根离子，阴离子在阳极失去电子，根据电离顺序可知氢氧根离子失去电子。

（4）根据质量守恒原理和元素守恒原理，可计算出铵根离子、硫酸根离子、铁离子的质量，再根据质量守恒原理可计算出结晶水的质量，进而可推出相应的化学式。

考点：考察铁、氮的重要化合物及其转化；硫酸钡不溶于酸的性质，化学方程式的有关计算；．

点评：本题考查常见的铁、氮化合物之间的转化及其性质，以H为红褐色沉淀为突破点，学生需要掌握常见化合物的颜色以及其他特殊性质。