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    已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    ①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向
     
    移动，OH-的浓度
     
    ，NH4+的浓度
     
    ．
    ②向氨水中加入浓盐酸，平衡向
     
    移动，此时溶液中浓度增大的离子有
     
    ．
    ③向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象是
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：①向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，促进一水合氨电离；
    ②加入浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，从而促进一水合氨电离；
    ③加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，促进氨气逸出．
    解答： 解：①向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子浓度增大，
    故答案为：正反应；减少；增大；
     ②加入浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，从而促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子浓度减小，铵根离子浓度增大，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，
    故答案为：正反应；NH4+、H+；
    ③加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，抑制氨气溶解，则促进氨气逸出，所以发生的现象是能产生有刺激性气味的气体，
    故答案为：能产生有刺激性气味的气体．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，再结合溶液中离子浓度变化确定平衡移动方向，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2NO2 （g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（　　）
    A、上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
    B、上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大
    C、上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
    D、反应2NO2（g）?N2O4（g）的逆反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关系正确的是（　　）
    A、沸点：乙二醇＞丙三醇
    B、与钠反应的快慢：CH3CH2COOH＞苯酚＞水＞乙醇
    C、等质量的有机物完全燃烧的耗氧量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
    D、同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．铝土矿的主要成分是
    Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    已知：CaO+Na2SiO3+H2O→CaSiO3↓+2NaOH
    完成下列填空：
    （1）写出流程中反应1的化学方程式
     
    ，
    （2）流程中反应2的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    （1）求NO和NO2混合气体的平均摩尔质量
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
     
    mol/L．
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计实验方案（见图）研究稀硝酸与铜反应生成NO．
    （1）补充完成下列实验步骤：
    ①按图连接好装置
    ②
     
    ；
    ③打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止；
    ④关闭活塞A，观察实验现象．
    （2）记录：
    可观察到的现象有：
     
    ；该过程反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）要验证生成的气体是NO，其具体操作及现象是
     
    ．
    （4）试管内装有NO，倒置于水槽中，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原的位置，则原试管中NO的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图1：

    （1）试剂a应选用
     
    （填写名称）；
    （2）步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、
     
    （填写仪器名称）；
    （3）写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）实验室制取气体E的离子方程式是
     
    ，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置（图2）中的
     
    （填写序号）；
    （5）如何用化学方法检验气体E？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇合成反应及其能量变化如图所示：
    （1）写出合成甲醇的热化学方程式
     
    ．实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验．将1mol CO和2mol H2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
    时间浓度（mol/L）温度 10min 20min 30min 40min 50min 60min
    300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90
    500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80
    （2）在300℃反应开始10min内，CO的平均反应速率为v（CO）=
     
    ．
    （3）在500℃达到平衡时，平衡常数K=
     
    ．
    （4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.6mol CO和2.0mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半．计算该条件下H2的转化率为
     
    ．
    （5）美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，该燃料电池中一极通入空气，另一极通入甲醇气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-．在电路中每流过30mol电子，有
     
    mol甲醇被完全氧化；在燃料电池中通甲醇的电极发生的电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下广告语中，符合科学道理的是（　　）
    A、“超纯净水”绝对卫生，对人有益
    B、含碘食盐可以防治甲状腺肿大
    C、含氟牙膏可以预防龋齿
    D、本饮料由纯天然物质配成，绝对不含化学物质，对人无害

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