Question

1．1mol氯化氢中含N_A个氢原子，4.4g二氧化碳与9.8g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：2．
根据下列物质回答问题：①液态氯化氢 ②二氧化碳③氯化铁溶液 ④稀硫酸 ⑤金刚石，属于电解质的是：①（填编号，下同），属于非电解质的是②_．

Answer 1

分析 1mol氯化氢中含1molH原子，根据N=nN_A计算氢原子数目，二氧化碳与硫酸含有分子数目相等，则二者物质的量相等，根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳物质的量，再根据m=nM计算硫酸的质量，结合分子式计算氧原子数目之比；
电解质是指水溶液或熔融状态下导电的化合物，非电解质是指水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，电解质与非电解质均属于纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质．

解答 解：1mol氯化氢中含1molH原子，含有氢原子数目为N_A，二氧化碳物质的量为$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，二氧化碳与硫酸含有分子数目相等，则二者物质的量相等，硫酸的质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，二者含有氧原子数目之比为2：4=1：2；
③氯化铁溶液、④稀硫酸 均属于混合物，⑤金刚石属于单质，①液态氯化氢属于化合物，在水溶液中可以导电，属于电解质，②二氧化碳属于化合物，属于共价化合物，其水溶液导电，不是二氧化碳电离的自由离子，是反应生成碳酸电离使溶液导电，属于非电解质，
故答案为：N_A； 9.8；1：2；①；②．

点评 本题考查物质的量有关计算、电解质与非电解质，比较基础，注意理解掌握电解质与非电解质的概念．