Question

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

• A、熔点：CO₂＞KCl＞SiO₂
• B、沸点：乙烷＞正丁烷＞异丁烷
• C、热稳定性：HF＞NH₃＞H₂O
• D、酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

Answer 1

分析：A．一般来说，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
B．烷烃同系物来说，其碳原子数越大，其沸点越高；互为同分异构体的烷烃，支链越多其沸点越低；
C．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
D．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；

解答：解：A．不同晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则SiO₂＞KCl＞CO₂，故A错误；
B．互为同分异构体的烷烃，支链越多其沸点越低，即沸点：正丁烷＞异丁烷，烷烃同系物来说，其碳原子数越大，其沸点越高，所以正丁烷＞异丁烷＞乙烷，故B错误；
C．元素的非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HF＞H₂O＞NH₃，故C错误；
D．元素的非金属性：S＞C＞Si，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故D正确；
故选：D．

点评：本题从多方面考查了元素非金属性的递变规律，烷烃的物理性质、晶体熔点的比较等，具有一定的综合性，难度中等．