)将含O2和CH4的混合气体充入有23.4g Na2O2的密闭容器中.电火花点燃.反应结束后.容器内于150℃时压强约为0．将残留物溶于水.无气体逸出． (1)原混合气体中O2和CH4体积比为 (2)残留固体成分题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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）将含O₂和CH₄的混合气体充入有23.4g Na₂O₂的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0．将残留物溶于水，无气体逸出．

（1）原混合气体中O₂和CH₄体积比为

（2）残留固体成分

【知识点】钠的重要化合物；甲烷的化学性质；有关混合物反应的计算 C1 I1

【答案解析】（1）1：2 （2）Na₂CO₃和NaOH

解析:根据题目分析得到O₂、CH₄ 与Na₂O₂恰好完全反应

反应O₂ +2CH₄+ 6Na₂O₂ === 2Na₂CO₃+8NaOH，故可以得到原混合气体中O₂和CH₄体积比为1：2；残留固体成分为Na₂CO₃和NaOH。

【思路点拨】本题考查了甲烷的性质、过氧化钠的性质、气体吸收后的产物判断和计算，把反应的方程式正确书写出来是解答本题的关键。

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用自来水配制下列溶液，不会变质的是（　　）

A．AgNO₃B．Na₂CO₃C．NaCl D．KI

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原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为。

（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp²，则相对分子质量最小的分子式为____，

（5）W的价电子排布图为；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏伽德罗常数）。

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无机化合物A中含有元素Li元素，A的摩尔质量23g·mol^-1，A主要用于有机合成和药物制造，同时也是良好的储氢材料。在一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L(标准状况)气体C。已知气体C极易溶于水，且得到碱性溶液。电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：

（1）A的化学方式是_________________________。

（2）写出化合物A与NH₄Cl反应的化学方程式:_______________________________。

（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：

I.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质。

II.物质A遇水强烈水解，释放出气体C。

①I中发生反应的基本反应类型是__________________________。

②物质A遇水强烈水解的化学方程式为_________________________。

（4）工业制备单质D的流程如下：

①步骤①中操作的名称为________________。

②试用平衡原理解释步骤③中减压的目的是：_________________________。

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在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L^-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。

（1）写出该实验中发生反应的化学方程式：

；

（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为。

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下列有关金属的说法中，正确的是

①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③KSCN溶液可以检验Fe^3＋

④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

A．①③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤

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下列说法不正确的是( )。