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    A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的活泼金属，相关物质间的关系如图所示．

    （1）X的单质与A反应的反应方程式是
     
    ．
    （2）若试剂1是NaOH溶液，B物质的用途为
     
    ．
    （3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸：
    ①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，分别为Al、Fe中的一种，且X与氧化物A反应得到Y与氧化物B，则X为Al，Y为Fe，B为氧化铝，A为Fe的氧化物，若试剂1是NaOH溶液，则C为偏铝酸钠，若试剂1为硫酸，则C为硫酸铝；试剂2为盐酸或硫酸，Y与试剂2反应得到E为亚铁盐，A与酸反应得到盐D，D与Fe反应得到E，则A为氧化铁，若试剂2为盐酸，则E为氯化亚铁，D为氯化铁，若试剂2为硫酸，则E为硫酸亚铁，D为硫酸铁，据此解答．
    解答： 解：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，分别为Al、Fe中的一种，且X与氧化物A反应得到Y与氧化物B，则X为Al，Y为Fe，B为氧化铝，A为Fe的氧化物，若试剂1是NaOH溶液，则C为偏铝酸钠，若试剂1为硫酸，则C为硫酸铝；试剂2为盐酸或硫酸，Y与试剂2反应得到E为亚铁盐，A与酸反应得到盐D，D与Fe反应得到E，则A为氧化铁，若试剂2为盐酸，则E为氯化亚铁，D为氯化铁，若试剂2为硫酸，则E为硫酸亚铁，D为硫酸铁，
    （1）X的单质与A反应为铝热反应，即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，
    故答案为：Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe；
    （2）B为氧化铝，可以用作耐火材料、冶炼铝等，
    故答案为：作耐火材料、冶炼铝等；
    （3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，D为氯化铁，则将氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色，得到氢氧化铁胶体，发生的离子反应方程式为Fe3++3H2O
      △  
    .
     
     Fe（OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
     Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    （4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸：
    ①C为硫酸铝，硫酸铝反应中铝离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，其溶液呈酸性，
    故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    ②E为硫酸亚铁，工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，
    故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
    点评：本题考查无机物的推断，涉及Fe、Al元素单质化合物的性质，注意对铝热反应的掌握，在推断中经常涉及，难度中等．
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    已知乙醇、乙酸、正丁醇、乙酸乙酯、乙酸正丁酯的沸点如下：
    物质乙酸乙醇正丁醇乙酸乙酯乙酸正丁酯
    沸点（0C）117.978.5117.777126
    下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸正丁酯的描述正确的是（　　）
    A、均采用水浴加热
    B、制备乙酸正丁酯时正丁醇过量
    C、均采用边反应边蒸馏的方法
    D、制备乙酸乙酯时乙醇过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将红热的固体单质M放入久置显黄色的浓溶液N中，剧烈反应，产生混合气体A．A在常温下不与空气接触时能发生如图所示的变化．

    （1）混合气体A的成分是
     
    、
     
    ．混合气体A在与水反应后，气体体积将会只有混合气体A的体积的
     
    ．
    （2）写出生成蓝色溶液D的离子反应：
     

    （3）在120℃时，红热的固体单质M与久置显黄色的浓溶液N反应，若要检验产生的气体产物，应该先检验产物中的
     
    ．

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    用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如图）．若整个实验过程有6.5g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完．回答下列问题：
    （1）写出正极的电极反应式
     
    ．
    （2）试计算：铜片上共放出
     
    L气体（标准状况），整个实验过程转移电子
     
    mol，稀硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如下变化：
    A
    +ne-
    An-△H1＜0，
    B
    +ne-
    Bn-△H2＜0，且△H1＜△H2．
    下列说法中正确的是（　　）
    A、氧化性：A＜B
    B、还原性：An-＜Bn-
    C、稳定性：B＜A
    D、稳定性：An-＜Bn-

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    储氢
    释氢
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