近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视.某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH= -41.2 kJ/mol制备CO2与H2的混合气体,并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用.(1)已知:850 ℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO₂和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应:CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制备CO₂与H₂的混合气体,并进一步研究CO₂与H₂以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
(1)已知:850 ℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H₂O,CO和H₂O浓度变化如图所示:

下列说法正确的是 (填序号)。

A．达到平衡时,氢气的物质的量是0.12 mol

B．达到平衡时,反应体系最终会放出49.44 kJ热量

C．第4 min时,混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．第6 min时,若升高温度,反应平衡常数会减小

E.第8 min时,若充入氦气,会导致v(CO)_正＜v(H₂O)_逆
(2)850 ℃时,若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是。

(1)BCD (2)x＜3

(1)由图知,达平衡时,CO减少的物质的量为(0.20-0.08)mol/L×10 L="1.2" mol,故生成氢气的物质的量是1.2 mol,A错;此时放出41.2 kJ/mol×1.2 mol="49.44" kJ热量,B对;第4 min达到平衡,故混合气体的平均相对分子质量不再变化,C对;正向放热,若升高温度,平衡左移,平衡常数减小,D对;由于是恒容容器,充入与反应体系无关的氦气,对速率无影响,E错。(2)结合图示,850 ℃时各物质的平衡浓度为CO为0.08 mol/L、H₂O为0.18 mol/L,由于容器体积为10 L,故H₂为0.12 mol/L、CO₂为0.12 mol/L,求得平衡常数为1。相同温度下,若要使反应开始时正向进行,则Q小于K,即Q＜1可求得x＜3。

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温度为T℃，压强为1.01×10⁶ Pa条件下，某密闭容器中发生反应：A(g)＋aB(？)

4C(g)，达到化学平衡时测得c(A)＝0.2 mol·L^－1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶ Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.36 mol·L^－1；若继续压缩容器，使压强增大到5.05×10⁶ Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝1.1 mol·L^－1。则下列有关说法不正确的是 (　　)
A．第二次平衡时B为气态
B. a>3
C．第一次平衡后增大压强平衡向左移动
D．第三次达到平衡时B为非气态

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(H₂O)_x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法不正确的是

A．x=3

B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L³/mol³

C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol

D．t₁时刻，保持温度不变，再充入1mol H₂O(g)，重新达到平衡时，c[(H₂O)_x]/c[H₂O]增大

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在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO₂

N₂O₄,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 (　　)

A．N₂O₄生成速率与N₂O₄分解速率相等时

B．混合气体平均相对分子质量保持不变时

C．NO₂的分子数与N₂O₄分子数比为2∶1时

D．体系颜色不再发生改变时

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2SO₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是(　　)

A．在2 min内，v(SO₂)＝0.25 mol·L^－1·min^－1

B．若再充入0.1 mol SO₃，达到平衡后SO₃的质量分数会减小

C．在1 min时，c(SO₂)＋c(SO₃)＝0.01 mol·L^－1

D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，平衡后反应放热小于0.025a kJ

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(1)该反应的平衡常数表达式为               。
(2)温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)1 373 K时测得高炉中c(CO₂)="0.025" mol/L，c(CO)="0.1" mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态     (填“是”或“否”)。此时，化学反应速率v(正)    v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是      。

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