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    下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（　　）
    A、将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
    B、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小：①=②＞③
    C、0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    D、0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）
    考点：离子浓度大小的比较
    专题：
    分析：A、依据溶液中存在的物料守恒分析判断；
    B、从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，以此来解答；
    C、0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合，得到0.05mol/LNaCl，0.05mol/LCH3COOH，0.025mol/L，据此分析判断；
    D、0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，溶液呈碱性，HA-电离大于水解分析离子浓度大小．
    解答： 解：A、将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液中存在物料守恒：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），故A错误；
    B、相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，应为：①=②＞③，故B正确；
    C、0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合，得到0.05mol/LNaCl，0.05mol/LCH3COOH，0.025mol/LHCl，溶液中离子浓度大小，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故C错误；
    D、0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，溶液呈碱性，HA-电离大于水解，离子的大小为：c（K+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-），故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查电解质溶液中电荷守恒，盐类水解离子浓度大小的比较，为高频考点，把握等pH时铵根离子浓度关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．
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    （1）甲是
     
    ，乙是
     
    ，丙是
     
    ，丁是
     
    ，戊是
     
    ．（填元素符号）
    （2）丁单质固体的晶体类型是
     
    （填离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）
    （3）丙元素原子最外层电子排布式是
     
    ．
    （4）丙的氯化物溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是：
     
    ．
    （5）甲和戊的单质发生化合反应的化学方程式是：
     
    ．
    （6）写出乙和戊的常温下气态化合物通入足量的石灰水中发生的化学方程式：
     

    （7）向丙的硫酸盐溶液中逐渐通入氨气直至过量，产生的现象是
     
    ．

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    B、将煤气化或液化，获得清洁燃料．
    C、将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
    D、PM2.5是指大气中直径接近于2.5 x 10-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成胶体

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    （填序号）．
    A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
    （2）有两种物质，它们均由A、X、Y和Z四种元素形成，写出它们之间能反应的离子方程式
     
    ．
    （3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）B能与Z的某浓度的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应的化学反应方程式
     
    ．

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    ？

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    ．

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