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    【题目】如图表示工业SO2催化氧化反应过程中的速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）

    A. t2-t3，气体总物质的量保持不变(已知该条件下SO3为气体)

    B. t2时，v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0

    C. t1时刻，只有正方向的反应没有逆方向的反应

    D. t2-t3，处于静止状态，反应不再发生

    【答案】A

    【解析】该条件下SO3为气体，则t2-t3，已经达到平衡状态，气体总物质的量保持不变，A项正确；t2时，达到平衡状态，v(SO2)正和v(O2)逆之比等于2:1，处于动态平衡，故v(SO2)正和v(O2)逆的速率不等于0，B项错误；t1时刻反应未达到平衡状态，正方向的反应和逆方向的反应同时存在，C项错误；化学平衡为动态平衡，反应仍在进行，D项错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲除去甲烷气体中混有的乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（ ）试剂的装置．
    A.澄清石灰水、浓H2SO4
    B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
    C.溴水、浓H2SO4
    D.CCl4、碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（ ） ①不和碘或水起化学反应　 ②能溶于水　③不溶于水　④应是极性溶剂　⑤应是非极性溶剂．
    A.①②⑤
    B.②③④
    C.①③⑤
    D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.所有的电子在同一区域里运动
    B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
    C.处于最低能量的原子叫基态原子
    D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO3·Cu（OH）2]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下:

    步骤1:将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入N2H4的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色铜析出，将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。

    步骤2:称取1.9600 g红色粉末于烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，边加热边通入氧气使粉末完全溶解。冷却,将溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。

    书骤3：准确量取20.00mL的溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的KI.，充分反应后，以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时共消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL.过程中所发生的反应如下：Cu2++I-CuI↓+I3-（未配平），I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）。

    （1）步骤1中所发生反应的化学方程式为_________________。

    （2）步骤2 中所发生反应的离子方程式为_________________。

    （3）步骤3 中加入过量KI的作用是_________________。

    （4）若铜粉中杂质不参与步骤3 的反应，通过计算确定红色粉末中含铜质量分数（写出计算过程）________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的用途错误的是

    A. 水玻璃可用作木材防火剂

    B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

    C. 石英是制造太阳能电池的常用材料

    D. 石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空：
    （1）反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/（Lmin）、②vC=0.5mol/（Lmin）、③vB=0.5mol/（Lmin），三种情况下该反应速率由大到小的关系是 ． （用序号表示）
    （2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    ①该反应的化学方程式为 ．
    ②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ．
    ③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时 ．
    ④上述反应，在第2min时，X的转化率为 ．
    ⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径(10-10m)

    1.02

    2.27

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.17

    最高价态

    +6

    +1

    —

    +3

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    +4

    最低价态

    -2

    —

    -2

    —

    -4

    -3

    -1

    —

    -3

    -4

    试回答下列问题：

    (1)以上10种元素电负性最大的是_____(填元素符号)。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基态原子的核外电子排布式是________。

    (2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)__________。

    (3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成________个σ键，________个π键。

    (4)I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为________，其中X与Cu2+之间以_____________键结合。

    (5)下图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：

    a._________________________________。

    b._________________________________。

    (6) 如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为_________，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为_______________（用含a、NA的代数式表示）(g/mL)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将100mL1Lmol-1的NaHCO3溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（ ）

    A.减小、减小B.增大、减小C.增大、增大D.减小、增大

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