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    【题目】下列物质中，属于纯净物的是 ( )

    A. 盐酸 B. 明矾 C. 水玻璃 D. 铝热剂

    【答案】B

    【解析】A. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故A错误；B. 明矾是十二水合硫酸铝钾的俗名，属于纯净物，故B正确；C. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故C错误；D. 铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，故D错误；故选B。

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    【题目】将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

    A. KSCN B. BaCl2 C. HCl D. NaOH

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    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

    A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

    B. b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

    C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D. d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A. 铝与稀盐酸的反应

    B. 灼热的木炭与CO2反应

    C. 甲烷在氧气中的燃烧反应

    D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生4A(g)＋B(g)＝2C(g)。反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则：用反应物A表示该反应的速率应为

    A.1.5 mol·L－1·min－1B.0.75 mol·L－1·min－1

    C.0.05 mol·L－1·s－1D.0.1 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中能大量共存的离子组是( )

    A.Na+、Cl-、CO32-B.K+、H+、HCO3-

    C.Ca2+、CO32-、SO42-D.Fe3+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。

    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0~5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为_________。

    (2)在一定条件下和有催化剂存在时,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。

    a.恒容条件下加He b. 恒压条件下加He c.升高温度 d. 投入更多的H2O(g)

    e.缩小容器的体积 f. 及时分离生成的CH3OH

    (3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实不能作为判断该反应达到平衡的标志是___________(填选项序号)。

    A.消耗1 mol CO2同时消耗1 mol CH3OH

    B.混合气体的密度不变

    C..混合气体的平均相对分子质量不变

    D.v正(H2)=3v逆(CH3OH )

    E.容器内压强不变

    F.CH3OH(g)浓度不变

    G.CO2(g)与H2(g)反应速率的比值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是( )

    A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极a

    B．电极b 是正极，O2-由电极 a流向电极b

    C．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

    D．当固体电解质中有1 mol O2- 通过时，电子转移 4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是

    A．每生成2 mol AB时吸收b kJ热量

    B．该反应热ΔH＝＋(a-b) kJ·mol-1

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量

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