Question

16．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均正确的是（　　）

• A． CS₂中C原子sp²杂化，为V形
• B． BCl₃中B原子sp²杂化，为三角锥形
• C． C₂H₂分子中，C为sp²杂化，为直线形
• D． PCl₂中P原子sp²杂化，为平面三角形

Answer 1

分析 首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型．

解答 解：A．CS₂中C原子形成2个δ键，孤对电子数为$\frac{4-2×2}{2}$=0，则为sp杂化，为直线形，故A错误；
B．BCl₃中B原子形成3个δ键，孤对电子数为$\frac{3-3×1}{2}$=0，则为sp²杂化，为平面三角形，故B错误；
C．乙炔分子中每个C原子含有2个δ键，且没有孤电子对，所以为sp杂化，为直线形结构，故C错误；
D．PCl₃中P原子形成3个δ键，孤对电子数为$\frac{5-3×1}{2}$=1，则为sp³杂化，为三角锥形，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子杂化方式判断及微粒空间构型判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，难点是孤电子对的计算方法，题目难度中等．