下列离子方程式中正确的是A．将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClOB．向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列离子方程式中正确的是

A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O

【解析】

试题分析：ClO－具有强氧化性，可以氧化SO2中+4价S，故A项离子方程式错误；B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，B项中得失电子不守恒，故B项错误；C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，离子方程式正确，C项正确；D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，不但存在NH4+与OH－反应，还存在OH－与HCO3—反应，故D项错误。

考点：离子方程式书写正误。

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② 设计两种实验方案：

方案一：通过测量_________和__________计算反应速率

方案二：通过测量_________和__________计算反应速率

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（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响。

限选试剂与用品：0.1 mol·L－1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表

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② 拟定实验表格，完整体现实验方案。（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）

物理量实验序号	V（0.1mol/L HCl）/mL	……	实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响
实验1		……
实验2		……
实验3		……