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    16．现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2+H2?CO+H2O，反应所处温度相同，但反应起始的浓度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L
    乙：c（CO2）=amol/L   c（H2）=2amol/L
    丙：c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L
    达到平衡时，一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是（　　）
    A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲D．乙＞甲＞丙

    分析 乙可以认为是先加入c（H2）=c（CO2）=amol/L当达到化学平衡时再加入c（H2）=amol/L，由于增加了反应物的浓度，所以化学平衡正向移动．对于丙可以认为是先加入c（H2）=c（CO2）=amol/L当达到化学平衡时再加入c（H2O）=amol/L．由于增加了生成物的浓度，所以化学平衡逆反应方向移动．

    解答 解：乙可以认为是先加入c（H2）=c（CO2）=amol/L当达到化学平衡时，再加入c（H2）=amol/L，由于增加了反应物的浓度，所以化学平衡正向移动，最终达到平衡时一氧化碳的浓度比甲大，
    对于丙可以认为是先加入c（H2）=c（CO2）=amol/L当达到化学平衡时，再加入c（H2O）=amol/L，由于增加了生成物的浓度，所以化学平衡逆反应方向移动，最终达到平衡时一氧化碳的浓度比甲小，
    故一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是乙＞甲＞丙，
    故选：D．

    点评 本题考查化学平衡影响因素、等效平衡，关键是构建等效平衡建立的途径，注意等效思想在化学平衡中应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成m g Q和9g H，在相同条件下，16g X和足量Y混合生成0.25mol Q和若干摩的H，则物质Q的摩尔质量应是（　　）
    A．122 g•mol-1B．63 g•mol-1C．126 g•mol-1D．163 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如图1：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表，回答下列问题
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
    pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
    （2）滤渣A的主要成分是SiO2；滤渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．可能原因是CuS、ZnS的溶解度较MnS小．
    （4）碱性锌锰电池是一种一次性电池，其结构如图2所示．该电池放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，电池总反应的方程式为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ZnOH）2．
    （5）利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图3所示，X电极阴极，电解时阳极的电极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.6kJ，下列说法正确的是（　　）
    A．1molSO2（g）的能量总和大于lmolS（s）和lmolO2（g）的能量总和
    B．将2molSO2（g）与lmolO2（g）在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量
    C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16kJ
    D．当lmolS（s）完全转化为SO3（g）时（假设无热量损失），放出395.46kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中的c（Cl-）与50mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
    A．1mol/LNaCl溶液B．2mol/LNH4Cl溶液
    C．1.5mol/LMgCl2溶液D．2mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下，气体A可发生如下反应：2A（气）?B（气）+3C（气），若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的化学式量可能为（　　）
    A．34B．8.5C．17D．16

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．关于化学平衡常数的叙述正确的是（　　）
    A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
    B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
    C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
    D．浓度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一瓶Na2SO3已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序是（　　）
    ①称取样品；②用蒸馏水溶解样品；③过滤；④在烘箱中烘干沉淀；
    ⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液；⑥用蒸馏水洗涤沉淀并再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止；⑦准确称量干燥沉淀的质量；⑧在干燥器中冷却；⑨计算．
    A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂．实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：

    相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性
    甲苯92-94.9110.6难溶于水
    苯甲酸122122.13249微溶于水
    苯甲酸钠144-249.3易溶于水
    按下列合成步骤回答问题：
    （1）制备苯甲酸
    在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸．
    ①球形冷凝管的作用是冷凝回流，其进水口是b（填“a”或“b”）．
    ②三颈瓶中反应的离子方程式．
    ③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是BCD（填标号）
    A分液漏斗  B玻璃棒  C烧杯  D漏斗  E蒸馏烧瓶   F直形冷凝管
    ④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是K2SO4、MnSO4，为进一步提纯，应采用的方法是重结晶．
    （2）制备苯甲酸钠
    控制温度为70℃，向三颈瓶中加入61.0g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热．在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体．
    ⑤控制温度为70℃的方法是水浴加热．
    ⑥加入活性炭的作用是吸附色素．
    ⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠．则苯甲酸钠的产率是65.0%．

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