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    （本题共12分）某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

    已知：

    Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7

    回答下列问题：

    1.写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。

    2.加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。

    a．铜粉 b．氨水 c．氧化铜 d．硫酸铜

    3.实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。

    4.测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是 。（选填编号）

    a．称量样品→加热→冷却→称量CuO

    b．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2

    c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

    d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定

    5.根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。（用m、n的代数式表示）

    6.按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    250C时，物质的量浓度相等的NaHCO3, CH3COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(Ka表示CH3COOH的电离平衡常数）

    A．pH可能等于7

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是

    A

    B

    C

    D

    X

    SO2

    C12

    HCl

    NO2

    Y

    NaOH溶液

    饱和NaHCO3溶液

    饱和NaCl溶液

    Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于滴定实验某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质

    已知：Na2SO3 + S = Na2S2O3

    I.制备 Na2S2O3

    （1）如图，组装好仪器，检验完气密性(气密性良好)，各装置试剂均装入后的下一步操作是______

    （2）反应开始后，C中发生了多个化学反应写出其中任意一个非氧化还原反应的方程式_____________

    （3）装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连 接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1 ，其目的是______待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3·5H2O晶体

    Ⅱ．探究Na2S2O3的部分化学性质

    【提出假设】

    假设一：Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7

    假设二：从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性

    【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验(请填空)

    实验操作

    实验现象

    现象解释(用离子方程式表示)

    假设一

    ___________________

    溶液pH=8

    ________________________

    假设二

    向溴水中滴入适量Na2S2O3溶液

    溴水褪色

    ___________________________

    【实验结论】__________________

    Ⅲ：用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样

    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

    根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X和Y能发生如下反应：X+Y===H2O+盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是

    A

    B

    C

    D

    X

    碱

    酸

    酸式盐

    羧酸

    Y

    两性氧化物

    碱性氧化物

    碱

    醇

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，NH3· H2O和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

    A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同

    B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c(NH4+)、c(CH3COO－)均会增大

    C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14

    D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是

    A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－ B．一定不存在I－、SO32－

    C．一定呈碱性 D．一定存在NH4+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。

    （1）已知反应：

    ①2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H=-483.6 kJ/mol

    ②N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ/mol

    ③4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol

    则反应④4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）的△H=___________。

    （2）在恒温恒容的甲容器，恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应（图中所示数据均为初始物理量）。t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。

    ①该条件下甲容器中反应的平衡常数K= ；平衡时，甲容器的压强P = （初始压强用P0表示）。

    ②该条件下，若向乙中继续加入0.2 mol N2，达到平衡时N2转化率= 。

    （3）在实验室中，某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH3·H2O是弱电解质的是_________（选填字母代号）。

    A．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗

    B．将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀

    C．常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13

    D．用湿润的蓝色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为紫色

    （4）常温下，向1molL-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3此时的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若将1molL-1NH4Cl溶液和1molL-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前NH4Cl溶液的体积 NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (4分)我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。请回答下列问题：

    （1）乙醇的官能团是 ；

    （2）使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“还原性”）。

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