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    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

    （1）写出下列物质的化学式：
    E是
     
    ，G是
     
    ；
    （2）写出“C→F”反应的离子方程式
     
    ；
    （3）写出反应“F→G“的化学方程式
     
    ；
    （4）写出反应“I→J”的离子方程式
     
    ；
    （5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是
     
    ；
    （6）用J的饱和溶液制备胶体的化学方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：黄绿色气体E为Cl2，红褐色沉淀K为Fe（OH）3，金属H与溶液B反应得到I，I能被氯气氧化得到J，J与氢氧化钠反应得Fe（OH）3，可推知H为Fe、B为盐酸、I为FeCl2，J为FeCl3，故B为HCl、气体单质D为H2，金属A与盐酸反应得到C为盐，能与氨气反应得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A为Al、C为AlCl3、F为Al（OH）3、G为NaAlO2，据此解答．
    解答： 解：黄绿色气体E为Cl2，红褐色沉淀K为Fe（OH）3，金属H与溶液B反应得到I，I能被氯气氧化得到J，J与氢氧化钠反应得Fe（OH）3，可推知H为Fe、B为盐酸、I为FeCl2，J为FeCl3，故B为HCl、气体单质D为H2，金属A与盐酸反应得到C为盐，能与氨气反应得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A为Al、C为AlCl3、F为Al（OH）3、G为NaAlO2，
    （1）由上述分析可知，E为Cl2，G为NaAlO2，
    故答案为：Cl2；NaAlO2；
    （2）“C→F”反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （3）反应“F→G“的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
    （4）反应“I→J”的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （5）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，向生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，
    故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色；
    （6）用FeCl3的饱和溶液制备胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl，
    故答案为：FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    点评：本题考查无机物推断，物质的颜色、白色沉淀能与氢氧化钠反应等是推断突破口，再结合转化关系推断，侧重对化学用语的考查，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖精是最古老的合成甜味剂，于1878年被美国科学家发现，其甜味是蔗糖的300～500倍，不被人体代谢吸收，在各种食品生产过程中都很稳定．缺点是风味差，有后苦，这使其应用受到一定限制．糖精的化学名称为邻苯甲酰磺酰亚胺，其结构简式如图所示，它的分子式为（　　）
    A、C7H8O3NS
    B、C7H7O3NS
    C、C7H6O3NS
    D、C7H5O3NS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淀粉和必要的无机试剂为原料制取：的过程是：
    淀粉
    ①
    葡萄糖
    ②
    乙醇
    ③
    乙烯
    ④
    二溴乙烷
    ⑤
    乙二醇
    ⑥
    乙二酸
    ⑦
     
    （1）指出反应类型：③
     
    ；⑤
     
    ；
    （2）写出化学方程式：⑤
     
    ；⑦
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ，它所对应反应的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产
    CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    （1）催化反应室中总反应的热化学方程式为
     
    ．830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K
     
    1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为
     
    ；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
     
    mol/L．
    （3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    c（mol/L） 0.8 1.24 1.24
    ①此时刻v正
     
    v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ②平衡时二甲醚的物质的量浓度是
     
    ．
    （4）以二甲醚、空气、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为
     
    ；若以1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol/L CuSO4溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释．
    （1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）等质量的铜分别与足量浓硝酸、稀硝酸完全反应时，还原产物物质的量之比
     
    ．
    （3）铜和某浓度的硝酸反应，生成等体积的NO和NO2气体，写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一透明溶液，可能含有下列离子中的一种或几种，Al3+、Cu2+、Na+、H+、
    SO42-、NH4+、Mg2+、Fe2+、CO32-，某兴趣小组取此溶液作了下列实验：
    ①取少量溶液加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的量如图所示．
    （1）请根据实验现象推断：该溶液中一定有的离子是
     
    ；一定没有的离子是
     
    ；不能确定的离子是
     
    ．
    （2）请写出a-b段和b-c段发生反应的离子方程式．
    a-b段
     
    ；
    b-c段
     
    ．
    （3）如何进一步确定溶液中尚未确定的离子（请写出实验操作过程，药品自选）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=
     
    mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于溶液中的问题叙述正确的是（　　）
    A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小
    B、实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
    C、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
    D、常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A、汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一
    B、运载火箭升空的动力主要来自化学能
    C、“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
    D、玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料

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