Question

6．100mL浓度为2mol•L^-1的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，又不影响成氢气的总量，下列操作不符合要求的是（　　）

• A． 将锌片换成等量的锌粉
• B． 加入数滴氯化铜溶液
• C． 升高温度
• D． 加入适量的6mol•L^-1的硫酸

Answer 1

分析 增大反应物浓度、升高温度、增大压强（仅限于有气体参与的化学反应）、加入催化剂等加快反应速率，但不影响生成氢气的总量，说明最终酸电离出的氢离子物质的量不变．

解答 解：A．将锌片换成等量的锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，生成氢气的量不变，故A不选；
B．加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，生成氢气的量不变，故B不选；
C．升高温度，反应速率增大，由于硫酸的量不变，则生成氢气的量不变，故C不选；
D．加入适量的6mol•L^-1的硫酸，氢离子总量增大，生成氢气的总量增多，故D选．
故选D．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，外界条件只影响反应速率但物质性质决定反应速率，知道反应速率的影响有哪些，题目难度不大．