目前.铁是使用最广泛的金属之一.已知在高温下.Fe与水蒸气可发生反应. 应用下列装置.在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物.加热.并通入水蒸气.就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验 .请回答下列的问题.铁在周期表中的位置是请写出该反应的化学方程式: ,(3)曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨.该反应的化学方程式为 (4)现有铁和铂组� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。
铁在周期表中的位置是_______
请写出该反应的化学方程式：；
（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为
（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO₃的稀溶液中，使其充分反应，且HNO₃的还原产物只有NO。试回答下列问题：
①随HNO₃用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

	①	②	③	④
溶液中的金属离子		Fe²⁺
残留固体成分	Fe、Pt		Pt	Pt

②当x="0.5" ，且溶液中Fe³⁺与Fe²⁺和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。
则a = ，b = ，

（1）第四周期，第Ⅷ 族 (1分)
（2）3Fe+4H₂O(g)

Fe₃O₄+4H₂ (2分)
（3）2Al+Fe₂O ₃

Al₂O₃+ 2Fe (2分) (答案合理即给分)
（4）①(2分)

	①	②	③	④
溶液中的金属离子	Fe²⁺	Fe²⁺	Fe²⁺ Fe³⁺	Fe³⁺
残留固体成分	Fe、Pt	Pt	Pt	Pt

②a =0.012，b = 0.02 (2分)

试题分析：（1）Fe在元素周期表中位于第四周期，第Ⅷ 族。
（2）Fe与H₂O（g）反应生成Fe₃O₄和H₂，化学方程式为：3Fe+4H₂O(g)

Fe₃O₄+4H₂
（3）铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：2Al+Fe₂O ₃

Al₂O₃+ 2Fe
（4）①因为有Fe剩余，所以溶液含有Fe²⁺；随着HNO₃的增多，Fe全部反应，固体只有Pt；再增加HNO₃，部分Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，溶液含有Fe²⁺和Fe³⁺；HNO₃达到足量，全部转化为Fe³⁺。
②溶液中Fe³⁺与Fe²⁺和物质的量相等，设Fe²⁺的物质的量为nmol，则Fe³⁺也为nmol，根据氧化还原反应电子守恒可知：2n+3n=0.112L÷22.4L/mol×3，得n=0.003mol，Fe²⁺、Fe³⁺均为0.003mol，Pt的物质的量分数为x=0.5，则Pt的物质的量为0.006mol，所以a=0.003mol+0.003mol+0.006mol=0.012mol；HNO₃反应后转化为Fe(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、NO，所以HNO₃的物质的量b=0.003mol×2+0.003mol×3+0.112L÷22.4L/mol=0.02mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图进行实验：

（1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式：____________________________________。
（2）要使试样X转变为粉末Z。除了CO外，还可以使用。

A．氢气

B．焦炭

C．氯气

D．氧气

（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示)：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（　　）

A．70%

B．52．4%

C．47．6%

D．30%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法错误的是

A．仅用KSCN可以检验Fe²⁺	B．可以用NaOH溶液检验Fe³⁺
C．通过化合反应可以得到Fe(OH)₃	D．通过化合反应可以得到FeCl₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有溶液，A中应预先加入的药品是________，A中反应的离子方程式是：_________________。
（2）实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
（3）简述生成Fe(OH)₂的操作过程________。这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________________________________。
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生反应的化学方程式为：____________________。现象。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某研究性学习小组在研究由Fe²^＋制备Fe(OH)₂的过程中，设计了如下实验方案：
【实验设计】

方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：。
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl₂溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)
【探究思考】
实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

资料名称	物理性质描述	化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637	白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体	与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微绿色Fe₃(OH)₈
《普通化学教程》（下册）P788	白色	能强烈吸收O₂，迅速变成棕色 Fe(OH)₃。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe²^＋、Fe³^＋。

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________ ；资料中提及的微绿色Fe₃(OH)₈，用氧化物的形式表示可写成__________________。
（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)₂·nH₂O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是