Question

【题目】图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A﹣Q14种元素，试回答下列问题：[（1）（2）问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答]
（1）在上表所列出的短周期元素中 ①性质最不活泼的是；②原子半径最大的是（除稀有气体元素）
③形成的气态氢化物最稳定的是；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是碱性最强的是 ．
⑤形成的阴离子还原性最弱的是 ， 阳离子半径最小的是 ．
（2）用电子式表示F与D形成化合物的过程；
（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为 ， Q的原子序数为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ar；Na；HF；HClO4；NaOH；F﹣；Al3+
（2）
（3）Z﹣44；Z+26
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知A为碳、B为氮、C为O、D为氟、E为Na、F为Mg、G为Al、H为Si、I为磷、J为硫、K为Cl、L为Ar、P为Ba、Q为Pb．（1）①稀有气体原子最外层为稳定结构，故Ar化学性质最不活泼，所以答案是：Ar；②同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na原子半径最小，所以答案是：Na；③同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，所以答案是：HF；④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4；最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是高氯酸，化学式为NaOH，所以答案是：HClO4；NaOH；⑤上述元素中F元素非金属性越强，故其阴离子F﹣的还原性最弱；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故上述元素形成的阳离子中Al3+半径最小，所以答案是：F﹣；Al3+；（2）F与D形成离子化合物为MgF2 ， 氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为 ， 所以答案是： ；（5）F、P同主族，且处于过度元素之前，同主族相邻元素原子序数相差上一周期容纳元素种数，设P的原子序数为Z，则F的原子序数为Z﹣8﹣18﹣18=Z﹣44，P、Q处于第六周期，分别处于2、14列，相差12列，其中该周期第3列容纳15种元素，故Q的原子序数=Z+15+（12﹣1）=Z+26，
所以答案是：Z﹣44；Z+26．