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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A是原子半径最小的原子,B位于第VA族,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等.下列正确的是(  )
A.原子半径:C<B
B.元素A、C的氧化物均为共价化合物
C.金属性强弱:D>C
D.元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A是原子半径最小的原子,应为H元素,A和C同主族,则C应为Na元素,B位于第VA族,应为N元素,D原子最外层电子数与电子层数相等,应为Al元素,
A.B为N元素,C为Na元素,Na原子半径较大,故A错误;
B.C为Na元素,对应的氧化物为离子化合物,故B错误;
C.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,金属性Na>Al,故C错误;
D.元素B、D的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、Al(OH)3,可发生中和反应,故D正确.
故选D.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据以下叙述,回答(l)~(2)小题。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应为
O3 O2+O
Cl+O3→ClO+O2
ClO→Cl+O2
总反应:2O3→3O2
(l)在上述臭氧变成氧气的反应过程中Cl是
(A)反应物          (B)生成物
(C)中间产物        (D)催化剂
(2)O3和O2
(A)同分异构体            (B)同系物
(C)氧的同素异形体        (D)氧的同位素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1
(1)该元素的原子序数为______.
(2)该元素位于第______周期______族.
(3)该原子的电子总数为______,价电子总数为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.s轨道电子云图为哑铃形
B.σ键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠
C.C原子的价电子排布式表示式为:1s22s22p2
D.n、l、m、ms组合可以为:2,1,0,
1
2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有关叙述不正确的是(  )
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数可能相差1
B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8
C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小
D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有A、B、C、D、E五种微粒(原子或离子),已知:
A原子核外M电子层上有2个电子;
B原子得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;
C离子带有一个单位的正电荷,核电荷数为11;
D离子核外有18个电子,质子数比电子数少一个;
E微粒不带电,其质量数为1.
试回答下列问题:
(1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号
A______、B______、C______、D______、E______;
(2)C、D所属元素组成的化合物是______化合物(填共价或离子),用电子式表示其形成过程______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

x、Y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有两种为金属元素.x原子的最外层电子数与次外层电子数相等,Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:1,X与w两原子的最外层电子数之和为9,Z的单质既可与盐酸反应,又能与浓的NaOH溶液反应.据以上信息请回答下列问题.
(1)X的元素符号为:______,W元素在元素周期表中的位置是______w与Y可以按原子个数比1:2形成一种高效安全灭菌消毒剂,其化学式为______
(2)两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是______(用化学式填写).
(3)将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应,向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,现象为______
(4)以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质,同时还可以得到另外两种重要的工业原料,该反应的化学方程式为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

aA3+bBn-两种离子的电子层结构相同,则n值为(  )
A.a-b-3B.b-a-3C.a-b+3D.a+b-3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各项表达中不正确的是(  )
A.Cl-的结构示意图为
B.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍
C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7
D.Be2+中的电子数和质子数之比一定为1:2

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