Question

【题目】将1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液和1.0mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a ，过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是（ ）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B．若向滤液b中滴加0.01mol/L Na2SO4溶液，无明显现象

C．若向滤液b中滴加0.01mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀

D．若向滤液b中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，无明显现象

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：将1.5mL0.1molL-1Na2SO4溶液和1.0mL0.1molL-1BaCl2溶液混合后，Na2SO4过量，BaCl2不足，A．浊液a中的沉淀是BaSO4，存在的沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），A正确；B．在滤液b中Na2SO4过量，因此再加Na2SO4溶液，不会出现沉淀，B正确；C．该反应充分反应后，溶液中的成分有没反应完的Na2SO4，加入BaCl2生成硫酸钡沉淀，C正确；D．滤液b中含有Cl-，加入硝酸银后会生成AgCl白色沉淀，D错误；答案选D。