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    【题目】已知H－H键能为436 KJ/mol，H－N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2 = 2NH3 ΔH=－92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）

    A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

    【答案】B

    【解析】反应热的计算可以根据反应物的总能量与生成物的总能量的差来求：ΔH=E（生成物）－E（反应物）或根据化学键的键能来求，本题用键能求。设N≡N键的键能为a，ΔH=436 KJ/mol×3＋a－391KJ/mol×6 = －92.4KJ/mol，a=945.6 KJ/mol ，选B。

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    （2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4．18×10-3kJ／(g．℃)，则该反应的中和热△H=__________。

    （4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    ①2mol铁原子；②1molFe3+；

    ③0.5mol氧；④0.5mol氮气；

    ⑤1mol氯的质量为35.5g，1molCl-质量也为35.5g；

    ⑥氨的摩尔质量是17g

    A．①②④⑥ B．①②④ C．①②④⑤⑥ D．都正确

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    【题目】在2L的密闭绝热容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是

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    B. 若前10s容器内的压强增加，说明生成Z的反应为放热反应

    C. 由图像可知前10s内生成Z的速率越来越快

    D. 若X为紫色，Y、Z无色，则10s后混合气体颜色不再变化

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