Question

20．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 常温下，22.4LNH₃与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数小于5N_A
• B． 在1mol重甲基（-CD₃）中含有的电子数为9N_A
• C． 在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5N_A，电解后溶液的pH为12
• D． 一定条件下3mol SO₂和1 molO₂ 混合在密闭容器中充分反应后的分子总数为3N_A

Answer 1

分析 A．气体摩尔体积是标准状况下1mol气体的体积为22.4L/mol；
B.1个C含有6个电子，1个D含有1个电子；
C．根据阴极上析出气体与氢氧化钠的关系式计算氢氧化钠的浓度，从而得出其pH；
D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物．

解答 解：A．常温下，22.4LNH₃物质的量不是1mol，不能计算与氧气反应的电子转移，故A错误；
B.1个C含有6个电子，1个D含有1个电子，1个重甲基（-CD₃）含有9个电子，所以1mol重甲基（-CD₃）含有电子数为9N_A，故B正确；
C..电解饱和食盐水的电池反应式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，阴极上析出的是氢气，
设氢氧化钠的浓度是x，
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
N_A                                         2mol
0.5N_A                                     xmol
x=1，即氢氧化钠的浓度是1mol/L，则溶液的pH=14，故C错误；
D.3mol SO₂和1mol O₂混合在闭容器中加热反应后，由于该反应为体积减小的可逆反应，反应生成的三氧化硫的物质的量小于3mol，反应后气体的物质的量大于2mol，分子数大于3N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、电解过程中产物的定量计算、气体摩尔体积之间的转化关系是解题关键，注意气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．