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实验室中使用铝盐制备氢氧化铝，为了使其中的铝元素完全转化为目标产物，应该选用的试剂是（）

A．碳酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氨水

【答案】

【解析】

试题分析：铝盐和氨水反应：Al³⁺+6NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓+3NH₄⁺,这是最好的方法，其他方法则难以控制用量，致使Al(OH)₃发生反应。

考点：本题考查铝及其化合物的性质，难度不大，注意氧化铝、氢氧化铝的两性及氢氧化铝的制备必须使用弱碱。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
回答下列问题：
（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

；

SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

．
（2）滤渣A的主要成分为

Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈

；滤渣A的用途是

作炼铁的原料（或作生产硅酸盐产品的原料）

（只写一种）；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是

引流

．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是

将NaAlO₂完全转化为Al（OH）₃

．
（4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用

（填编号）．理由是

铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO₂，原料利用率低，而稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低，但铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H₂对空气无污染

．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸．

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科目：高中化学 来源：2013届安徽省望江二中高三第三次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

(11分) 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：(1)铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na₂SiO₃＋2NaAlO₂＋2H₂O===Na₂Al₂Si₂O₈↓＋4NaOH
回答下列问题：
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：_____________________
(2)滤渣A的主要成分为____________；滤渣A的用途是____________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________．
(3)在工艺流程第三步中，选用过量二氧化碳作酸化剂的原因是(只用离子方程式表示)
_________________________________________________________________
(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用____________(填编号)．
A．浓硫酸　B．稀硫酸　C．稀硝酸