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    20．某密闭容器中，有下列反应发生：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）．若0-2min时间段内v（A）=1mol/（L•min），则此段时间v（C）为（　　）
    A．0.5 mol/（L•min）B．1 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．3 mol/（L•min）

    分析 根据化学方程式的系数之比等于各物质的浓度变化量之比，进行分析求解．

    解答 解：v（C）=2v（A）=2×1mol/（L•min）=2 mol/（L•min），故选C．

    点评 本题考查学生化学反应速率的计算知识，注意化学方程式的系数之比等于各物质的浓度变化量之比这一结论的使用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
    （1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
    ①该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    ②若生成3mol甲醇放出的热量为147KJ．
    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=0.225 mol•L-1•min-1．
    ②下列措施中能使v（CO2）增大的是AD．
    A．加入催化剂                   B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离      D．升高温度
    ③能够说明该反应已达到平衡的是AC．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
    E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，应用十分广泛．工业制备红矾钠的流程如下
    请回答下列问题：

    （1）Cr3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d3．
    （2）锻烧铬铁矿发生反应：Fe（CrO2）2+Na2CO3+O2$\stackrel{高温}{→}$Fe2O3+Na2CrO4+CO2
    配平上述化学反应方程式4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．A．B．C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A．B．C三种元素是（　　）
    A．Mg、Al、BB．Li、Be、MgC．N、O、SD．O、F、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答．
       族
    周期    		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式：2Na+2H20=2NaOH+H2↑．
    （2）A分别与D、E、G、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序：CH4＜NH3＜HF，
    （3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是：H3PO4＜HClO4，
    （4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点高（填“高”或“低”），原因是氨气分子间存在氢键
    （5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程
    （6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下自发进行反应可用能量判据来解释的是（　　）
    A．硝酸铵自发地溶于水
    B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1
    C．（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H=+74.9 kJ/mol
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某原电池总反应的离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（　　）
    ABCD
    正极ZnCuCuFe
    负极CuZnZnZn
    电解质溶液CuCl2H2SO4AgNO3CuCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断不正确的是（　　）
    A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大B．原子序数按X、Y、Z顺序增大
    C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为提纯下列物质（括号内为杂质）．所选试剂及方法均正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）除杂试剂方法
    A溴苯（溴）CCl4分液
    B硝基苯（HNO3）NaOH分液
    C乙烷（乙烯）氢气洗气
    D乙醇（乙酸）NaOH分液
    A．AB．BC．CD．D

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