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    14．英国研究人员发现，全球约有1.4亿人因为食用海带不当受到砷中毒之害，海带经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到安全标准．已知砷为VA族元素，下列对砷（As）的有关判断中正确的是（　　）
    A．AsH3的热稳定性大于H2SB．砷的原子半径小于磷的原子半径
    C．砷的电负性大于溴D．基态砷原子有3个未成对电子

    分析 As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，外围电子排布为4s24p3，同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，原子半径在增大，非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强，据此结合元素周期律知识解答．

    解答 解：砷原子序数为33，As位于元素周期表中的第四周期第ⅤA族，Al位于ⅢA族，
    A．非金属性As＜P＜S，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则AsH3的热稳定性小于H2S，故A错误；
    B．同主族元素从上到下原子半径在增大，则砷的原子半径大于磷的原子半径，故B错误；
    C．非金属性越强，电负性越强，非金属性As＜Br，则砷的电负性小于溴，故C错误；
    D．砷的外围电子排布为4s24p3，砷原子的4p轨道含有3个未成对电子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，涉及电负性、氢化物稳定性、原子半径的比较及原子核外电子排布规律，明确元素周期律内容为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H分别是氢元素的一种核素，它们互称为同位素，它们的化学性质相似，中子数为2的核素是${\;}_{1}^{3}$H．
    （2）若南海的水中${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{2}$H的质量比为m：n，则太平洋的海水中${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{2}$H的质量比为m：n．
    （3）等物质的量的${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2的质量比为3：2：1；相同条件下等质量的三种气体${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2的体积比为6：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）苯酚与水混合，溶液变浑浊，向该浊液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是溶液变澄清反应的化学方程式为C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O，该反应说明苯酚具有酸性．
    （2）向上述溶液中通入CO2，可观察到的现象是溶液变浑浊，反应的离子方程式为，该反应说明苯酚具有的性质是弱酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化钡与硫酸反应：OH-+H+═H2O
    B．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+═H2O
    C．铁片插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中     CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D四种物质都含有一种共同元素，A是常见的金属，在潮湿的空气中易生锈；C的溶液呈黄色，A、B、C、D有如图转化关系．

    请回答下列问题：
    （1）A是Fe，C是FeCl3．
    （2）C的溶液与NaOH溶液混合后的现象是有红褐色沉淀生成．
    （3）反应①的离子反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应类型是置换反应（选填：化合、分解、置换、复分解）
    （4）A在潮湿的空气中易生锈，其锈的主要成份是Fe2O3，该锈的成份能与盐酸反应，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）
    A．负极反应中有CO2生成
    B．微生物促进了反应中电子的转移
    C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
    D．正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．镁一次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，正极a附近的pH将不断增大
    B．电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2
    C．负极反应式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
    D．b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学变化需加入氧化剂才能发生的是（　　）
    A．NO3-→NO2B．Al（OH）3→AlO2-C．SO32-→SO2D．Br-→Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源．
    （1）23He的中子数是1，23He与24He互称为同位素．
    （2）α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有2个质子和2个中子．
    （3）在23He、24He两种核素中，原子核内的中子数相差为1，与α粒子有相同质子数和中子数的是24He．

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