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    【题目】下列溶液可用无色试剂瓶装的是（）

    A. HNO3 B. AgNO3 C. 氯水 D. H2SO4

    【答案】D

    【解析】A．浓硝酸易分解，储存在棕色试剂瓶中，故A错误；

    B．硝酸银见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故B错误；

    C．氯水中的次氯酸见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故C错误；

    D．浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故D正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的 (不必选其他酸性物质)。请据此回答：

    （1）圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为______________。

    （2）装置B所盛的试剂是_________________，其作用是__________________________。

    （3）装置C所盛试剂是___________________，C中反应的离子方程式是_____________________________。

    （4）由此可得出的结论是：酸性：__________________＞_________________＞_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为我国目前的能源消费结构图：

    （1）由图中数据可知，一定时期内，我国的能源结构仍以煤碳为主，但直接燃烧煤炭的弊端是_____________________________________________。

    （2）将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性，能量变化如图所示：

    根据以上数据，写出该反应的热化学方程式_____________________________；

    （3）直接燃烧水煤气的能量利用率远远低于燃料电池，请写出碱性水煤气燃料电池的负极反应式________________________，______________________。

    （4）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用H2、CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+ CO(g)

    K2

    1.00

    2.5

    ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)

    K3

    在体积一定的密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。

    A.平衡正向移动 B.达到新的平衡后体系的压强增大

    C.H2的转化率增大 D.体系的密度增大

    （5）500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v正_______ v逆(填“> ”、“= ”或“< ")。

    （6）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)随反应时间t变化曲线I如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。

    当曲线I变为曲线II时，改变的条件可能是________。当曲线I变为曲线III时，改变的条件可能是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能导电且属于电解质的是（ ）

    A.固态氯化镁(MgCl2)B.液态氯化镁(MgCl2)

    C.氯化钠溶液D.铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一定量的苯的同系物A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重5.4克，再通过KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（设浓硫酸和KOH溶液的吸收率为100%）。

    （1）通过计算确定A的分子式。（写出计算过程）_________________

    （2）若0.1molA的氧化产物（被酸性高锰酸钾氧化）恰好被2mol/L100mL的NaOH溶液完全中和。写出A可能的的结构简式。_________________________

    （3）若A的核磁共振氢谱中只有2种峰，则写出A的结构简式。_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

    （1）步骤(Ⅰ)中分离操作名称 是____________。

    （2）沉淀B中主要含有_________，气体D是______________；

    （3）写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式____________________；

    （4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过对金属钠与水反应现象的观察进行分析，不能得出的结论是( )

    A.金属钠熔点低

    B.金属钠导电性强

    C.金属钠密度小

    D.金属钠化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中沸点最高的是

    A. 乙烷B. 丙烷C. 乙醇D. 丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向BaCl2溶液中通入CO2

    产生白色沉淀

    白色沉淀为BaCO3

    B

    向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液

    产生白色沉淀

    白色沉淀为CaCO3

    C

    向某溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

    湿润的红色石蕊试纸未变蓝

    该溶液中一定不含有

    D

    向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    该溶液中一定含有

    A. A B. B C. C D. D

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