Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液相互混合后，溶液的pH一定等于7（25℃）
• B、固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶解于水时都能导电
• C、锌与pH=3的CH₃COOH 溶液反应比pH=4 的盐酸反应剧烈
• D、在0.1 mol/L  Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．需要根据酸、碱属于强电解质、弱电解质进行讨论，当酸为强酸、碱额强碱是，混合液的pH=7；否则不一定为7；
B．磷酸为共价化合物，磷酸在熔化状态不能够电离，熔化状态下不导电；
C．溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，反应越剧烈；
D．根据碳酸钠溶液中的物料守恒进行解答．

解答： 解：A．常温下，等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液相互混合后，溶液的pH不一定等于7，如：当酸为醋酸，碱为氢氧化钠时，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH小于7，故A错误；
B．固体磷酸属于电解质，但是磷酸为共价化合物，在熔化状态下不能够电离，所以不导电，故B错误；
C．pH=3的CH₃COOH 溶液中氢离子浓度大于pH=4 的盐酸中氢离子浓度，则与锌反应时，前者反应剧烈，故C正确；
D.0.1 mol/L  Na₂CO₃溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、电解质与溶液导电性、化学反应速率的影响、离子浓度定性比较等知识，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确电解质与导电性的关系，能够根据物料守恒、电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．