练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A、该有机物分子中，至少8个碳原子一定共平面
    B、可与NaOH和NaHCO3发生反应
    C、1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
    D、它易溶于有机溶剂
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：该有机物含酚-OH、C=C键及苯环，结合酚、烯烃的性质及苯的平面结构来解答．
    解答： 解：A．旋转碳碳双键与苯环之间的单键，可以使苯环形成的平面与C=C双键形成的平面处于同一平面，旋转碳碳双键与乙基之间的碳碳单键，可以使甲基中的C原子落在C=C形成的平面，故分子中所以C原子都有可能处于同一平面，即最多有18个C原子处于同一平面，最少有8个C原子处于同一平面，故A正确；
    B．酚羟基酸性比碳酸弱，与NaHCO3不反应，故B错误；
    C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，C=C与溴水发生加成，则1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应，故C正确；
    D．含2个苯酚结构，由相似相容可知，易溶于有机溶剂，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中的官能团，侧重酚、烯烃的性质及平面结构的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）
    A、CO2+H2O?H2CO3
    B、3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C、3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe2O4+4H2
    D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用一定物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
    （1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为
     
     g．
    （2）滴定操作：在锥形瓶的待测液中滴加2-3滴酚酞试液，并开始滴定．
    手眼：左手
     
    ，右手摇动锥形瓶，眼睛
     

    滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇．
    终点的判断：最后一滴NaOH溶液刚好使指示剂颜色由
     
    且半分钟不褪色，即到终点，读出体积并记录．
    （3）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
    该同学进行了三次实验，实验数据如下表：
    实验编号盐酸的体积（mL）标准NaOH溶液的体积（mL）
    ①均是20.0018.20
    ②17.10
    ③16.90
    滴定中误差较大的是第
     
    次实验．
    造成这种误差的可能原因是
     
    （填选项编号）
    a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
    b、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗
    c、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
    d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
    f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
    （4）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为
     
    （结果保留三位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组同学在实验室做酸碱中和滴定实验，他们准确移取25.00ml某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.2000mol/LNaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
    NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数
    第一次　　　　　　0.02mL　　　　18.60mL
    第二次　　　　　　0.04mL　　　　18.66mL
    第三次0.20mL20.60mL
    （1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．（精确到0.0001）
    （2）下列有关滴定的操作正确的顺序是
     

    ①用标准液润洗滴定管      
    ②往滴定管中注入标准溶液
    ③检查滴定管是否漏水    
    ④滴定    
    ⑤加水洗涤
    A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④
    （3）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是
     

    A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
    B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失
    C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
    D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多
    （4）如果准确移取25.00mL 0.2000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？
     
    填“是”或“否”）
    （5）另一小组同学用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是
     

    A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准盐酸润洗
    C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
    D．配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

    写出下列物质的结构简式A
     
    、C
     
    、E
     
    、G
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将过量的SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成生成了BaSO3
    B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应
    C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
    D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-； 3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；  KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①加KSCN溶液显红色，说明该加碘盐中含有的微粒是
     
    （用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是
     
    （用化学式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
     
    ．
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？
     
    （填“是”或“否”），并说明理由
     
    ．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是
     
    ．
    A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：
     
    ．
    （5）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入
     
    ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为
     
    ．
    （6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
     

    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用于鉴别碳酸氢钠粉末和碳酸钠的实验方法不正确的是（　　）
    A、加热时有无气体放出
    B、滴加盐酸时放出气泡的剧烈程度
    C、溶于水后滴加CaCl2稀溶液有无白色沉淀生成
    D、溶于水后滴加澄清石灰水有无白色沉淀生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列实验现象的原因分析不 正确的一项是（　　）
    选项实验现象原因分析
    A浓的硫化钠溶液有臭味硫离子多步水解生成硫化氢，硫化氢有臭味
    B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色
    CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色
    D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案