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    下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是

    A．粗铜板为阳极

    B．粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

    C．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu

    D．精铜的纯度可达99.95%～99.98%

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北邢台一中高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。

    （1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．读取混合液的最高温度记为终点温度

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

    （2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1

    （3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

    P4（白磷,s）＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－2983.2 kJ·mol-1 ①

    P(红磷,s)＋5/4O2（g）＝1/4P4O10(s) ΔH=－738.5 kJ·mol-1 ②

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_______（填“高”或“低”）。

    （4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    已知：I．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    Ⅱ．①写出此条件下，反应A的热化学方程式____________。

    ②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H-O键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”) 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北唐山市高一下学期开学调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是

    A．

    B．

    C．

    D．

    Y

    Na2CO3

    SiO2

    Fe2O3

    H2O

    W

    NaHCO3

    CO

    Al2O3

    NaOH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

    试回答下列问题：

    （1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变

    C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）

    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）。

    （4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

    B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

    C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%

    D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是

    A．无色溶液中：HCO3－、Al3+、Cl－、NO3－

    B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－

    C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－

    D．水电离的c(H+) = 10－12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

    A．H2O：0.002 mol·L－1 B．NO：0.001 mol·L－1

    C．NH3： 0.002 mol·L－1 D．O2：0.0025 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如图，说法合理的是

    A．镍是阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑

    B．电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极→正极

    C．若隔膜是阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

    D．电解时阳极区pH降低，阴极区pH升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选做(12分)【化学一化学与技术】海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、、Br-、、等离子。

    合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

    I．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

    （1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因___________________________。

    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是_______。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________________________________________________________。

    Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水()中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

    （3）你认为往废水中投入_________(填字母序号)，沉淀效果最好。

    A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

    （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中________。

    （5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117％。

    若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag)+=__________，是否符合排放标准__________(填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。

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