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    下列叙述中不正确的是（    ）

    A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3

    B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，

    C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液

    D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是

    A．硫酸钡、硫化氢                    B．氯化钠、氨气

    C．氯化氢、金刚石                      D．苛性钠、二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是（   ）

    A．Q1<Q3<Q2        B．Ql<Q2<Q3       C．Q1<Q2=Q3       D．Q1=Q2=Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，pH值随

    溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 (   )

    A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

    B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

    D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

       A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA       

    B．16克臭氧中所含原子数约为NA 

       C．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA

       D．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（    ）                

    A．Fe3＋              B．Al3＋                             C．NH4＋               D．Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。

    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②

    。

    此时B中发生现象②的化学反应方程式是： 。

    （2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中在B管中观察到的现象主要是 。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是： 。

    （3）你认为 （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是

    A．先加入稀硝酸没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

    B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

    C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

    D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：

    3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝－246.4 kJ/mol

    （1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________(填字母代号)。

    a．降低温度　b．加入催化剂　c．缩小容器体积　d．增加H2的浓度　e．增加CO的浓度

    （2）该反应的化学平衡常数表达式K＝                         。

    温度升高平衡常数           （填“变大”、“变小”、“不变”）

    （3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。

    问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，理由是

                                                                    。

    ②平衡时n(CH3OCH3)＝________，平衡时CO的转化率为________。

    ③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是________(填编号)。

    A．v(CO)=3v(CO2)        B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2

    C．c(CO2)＝c(CO)         D．混合气体的平均相对分子质量不变

    E．气体的密度不再改变    F．气体的总质量不再改变

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