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二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题:

(1)二氧化硅晶体中最小的环为     元环。
(2)每个硅原子为     个最小环共有。
(3)每个最小环平均拥有     个氧原子。
(1)12   (2)12   (3)1

试题分析:二氧化硅的晶体结构相当于是在硅晶体结构中每个硅-硅键中间增加1个氧原子,所以晶体中的最小环为十二元环,其中有6个Si原子和6个O原子,含有12个Si-O键;每个Si原子被12个十二元环共有,每个O原子被6个十二元环共有,每个Si-O键被6个十二元环共有;每个十二元环所拥有的Si原子数为6×1/12=0.5个,拥有的O原子数为6×1/6=1。
点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生对二氧化硅晶体结构的熟悉了解程度,意在调动学生的学习兴趣和学习积极性,有利于培养学生的逻辑推理能力和空间的想象能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

NaF、NaI、和MgO均为离子晶体,有关数据如下表:
物 质
① NaF
② NaI
③ MgO
离子电荷数
1
1
2
键长(10-10m)
2.31
3.18
2.10
 
试判断,这三种化合物熔点由高到低的顺序是
A.③>①>②      B.③>②>①      C.①>②>③      D.②>①>③

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同,B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。 D原子M能层为全充满状态,且最外层无成对电子,E为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题:
(1)写出E基态原子的电子排布式                  ;E在周期表中的位置是           ,其基态原子有       种能量不同的电子。
(2)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,

该同学所画的电子排布图违背了                      
(3)已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构,则X的化学式为                   ,X是一种超硬物质,耐磨损、抗腐蚀能力强,推测X的晶体类型为              。
(4)B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应,能将A还原至最低价态,写出该反应的化学方程式                                                                
(5) 已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积,若该晶体中一个晶胞的边长为a cm,则D晶体的密度为               g/cm3(写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。若D的原子半径为r ,则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为                。(列式表示,不需化简)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

碘的熔、沸点较低,其原因是(     )
A.碘的非金属性较弱B.I2分子中I-I共价键较弱
C.碘原子半径较大D.碘分子间以分子间作用力相结合

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图是CsCl晶体的一个晶胞,相邻的两个Cs+的核间距为acm,NA为阿伏加德罗常数, CsCl的相对分子质量用M表示,则CsCl晶体的密度(g·cm-3)为(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)已知短周期元素X的电离能数据如下(kJ·mol-1):
电离能
I1
I2
I3
I4
X
577
1817
2745
11578
由X的电离能数据判断,X通常显       价。
(2)单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据回答:

①晶体硼的晶体类型属于__________晶体,理由是_____________________________。

②已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如下图),其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角,每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算,得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的,其中B—B键的键角为____________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是(  )
A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S
B.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
C.SO32—的中心原子为sp2杂化
D.ClO3的空间构型为三角锥形

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如右图所示(六个硼原子位于棱柱内),则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为
A.22%B.70%C.66.7%D.33.3%

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于晶体的下列说法正确的是:(  )
A.Zn采取六方最密堆积,空间利用率是68%
B.原子晶体中只含有共价键
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键

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