Question

18．①2g H₂；②2mol NH₃；③9g H₂O；④含1.505×10²³ H₂SO₄分子的硫酸，所含原子数由少至多的顺序是（　　）

• A． ③①④②
• B． ③④①②
• C． ④③①②
• D． ③④②①

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$，计算氢气、硫酸物质的量，再根据n=$\frac{m}{M}$水的物质的量，由N=nN_A可知，物质的量越大，含有分子数目越多．

解答 解：①2g H₂的物质的量=$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol；
②2mol NH₃，
③9g水，其物质的量=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol；
④1.505×10²³个H₂SO₄ 的物质的量=$\frac{1.505×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.25mol；
故分子数目由少到多为：④③①②，
故选C．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．