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    铜锢稼硒(CIGS )等化合物薄膜太阳能电池是第三代太阳能电池之一。完成下列填空：

    （1）亚铜离子（Cu＋）基态时的电子排布式为        。

    （2）砷、硒、溴为第4周期相邻元素，其中电负性最大的是        （填元素符号，下同）；第一电离能最小的是        。

    （3）硼、铝与镓处于同一主族。

    ① AlC13在NaCl、KCl融烙盐中能形成A12C17－其结构如图所示。其中A1   原子的杂化轨道类型为        ，配位键数目为        。

    ②B元素可形成B70单质，它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为        ，该化合物中的化学键类型有        。

    A．离子键          B．极性键         C．非极性键          D．配位键

     

    【答案】

    （13分）（1）1s22s22p63s23p63d10（2分） 

    （2）Br（2分）  As（2分） 

    （3）①sp3（1分）  2（2分）   ②1∶3（2分）   ③AC（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则基态Cu+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；（2）同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则As<Se<Br；第一电离能总体增大，但第IIA、VA族元素比相邻元素大，则Se<Br<As；（3）①铝原子周围形成4个化学键，说明它采取sp3杂化方式；每个铝原子形成3个共价键、1个配位键，则1个A12C17－中含有2个配位键；②由均摊法可知，1个晶胞中所含B70的数目为8×1/8+1=2，K原子数为6×2×1/2=6，则它们之比为2∶6=1∶3；活泼金属与非金属原子之间形成离子键，非金属原子之间形成非极性键，故AC正确。

    考点：考查电子排布式、电负性、第一电离能、杂化轨道类型、配位键、晶体结构和组成、化学键等相关知识。

     

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