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    与CH2=CH2?CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是( )

    A、CH3CHO?C2H5OH B、C2H5Cl?CH2=CH2

    C、 D、CH3COOH?CH3COOC2H5

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    某有机物A用质谱仪测定示意图如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（ ）

    A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北武邑中学高一下5.15周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下己达到最大限度的是( )

    A．CO全部转化为乙醇

    B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

    C．CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇

    D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是

    A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上

    B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

    C．该烃的一氯取代物最多有8种

    D．该烃是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三5月考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    Ⅰ:为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2 为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H=-198kJ/mol。

    （1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。

    （2）在一定温度下，向2.0L固定的密闭容器中充入2molH2 和1molCO，经过一段时间后，反应4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

    时间/min

    0

    20

    40

    80

    100

    n(H2)/mol

    2.0

    1.4

    0.85

    0.4

    —

    n(CO) /mol

    1.0

    —

    0.425

    0.2

    0.2

    n(CH3OCH3) /mol

    0

    0.15

    —

    —

    0.4

    n(H2O) /mol

    0

    0.15

    0.2875

    0.4

    0.4

    ①0—20min的平均反应速率V(co)= mol/(L·min)；

    ②达平衡时，H2 的转化率为： ；

    ③在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 (g)，则化学平衡 (向“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气体作为正极助燃气，制得在650℃工作的燃料电池，则负极反应式为：

    ，当燃料电池的电路中有0.2NA个电子发生转移，则标况下生成 _______升CO2 。

    Ⅱ:已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2 ]=1.8X10-11，Ksp[Cu(OH)2 ]=2.2X10-20，在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)生成该沉淀的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下学期周考六理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

    （1）A→B为加成反应，则B的结构简式是______________；B→C的反应类型是_____________；

    （2）H中含有的官能团名称是______________；F的名称(系统命名)是_____________；

    （3）E→F的化学方程式是_____________；

    （4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O-)．TMOB的结构简式是_____________；

    （5）下列说法正确的是________。

    a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

    b．D和F中有2个π键

    c．1mol　G完全燃烧生成7molH2O

    d．H能发生加成、取代反应

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下学期周考六理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验合理的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- ，它们的电子层结构相同，下列关系正确的是

    A．质子数c > d B．元素的非金属性Y> Z

    C．氢化物的稳定性H2Y > HZ D．原子半径X > W

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钦（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

    （1）海水光解产物应用于燃料电池的整个过程中完成了能量的转化：____能转变为____能，最后转化 为_______能。

    （2）水分解时，断裂的化学键为_____键（填“共价”或“离子”），分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。

    （3）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

    A极：2H2+2O2—4e-=2H2O；B极：O2+4e-=2O2-，则A极是电池的____极；电子从该极____（填“流入”或“流出”）。

    （4）有人以化学反应：2Zn+O2＋4H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。该原电池的负极材料是_____，正极反应式为______。

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