Question

将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为

1. A.
   11.2L
2. B.
   22.4L
3. C.
   33.6L
4. D.
   44.8L

Answer 1

D
分析：首先发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据钠计算生成氢气、氢氧化钠的物质的量，然后发生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，进行过量计算，根据不足量的物质的量计算生成氢气的物质的量，两部分氢气之和为总的氢气的物质的量，再个V=nVm计算体积．
解答：首先1molNa与水反应，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
1mol 1mol 0.5mol
然后发生反应2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，由方程式可知1molAl消耗1molNaOH，故Al与NaOH恰好完全反应，生成氢气为1mol×=1.5mol，
故生成氢气的总体积为（0.5mol+1.5mol）×22.4L/mol=44.8L，
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意铝与氢氧化钠反应的过量计算．