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    下列解释事实的离子方程式书写正确的是

    A. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

    B. 氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体：Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

    C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+

    D. 84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省郑州、平顶山、濮阳市高三第二次质量预测（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧筑化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-=[CuCl2]-。工业上用低品铜矿（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如下：

    回答下面问题：

    （1）反应I中被氧化的元素有_________。（填元素符号）

    （2）滤渣II的成分主要为MnCO3，写出除Mn2+的离于方程式_________。

    （3）写出反应II中发生反应的离子方程式_________。

    （4）在进行反应II时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是_________。

    （5）滤饼进行醇洗的目的是_________。

    （6）在进行反应II时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原因是_________。

    （7）Cu2+的沉淀率是指转化为CuCl的n(Cu2+)占总的n(Cu2+)的百分比。在一定条件下Cu2+沉淀率与沉淀前的Cl-、Cu2+的物质的量之比[n(Cl-): n(Cu2+)]的关系如下图所示。CuCl+Cl- [CuCl2]-的平衡常数K=6.5×10-2，则该条件下Cu2+的最大沉淀率为_________。（保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________。

    （2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____。

    a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3

    （3）④、⑦、⑩的原子半径由大到小的顺序 __________________（填元素符号） 。

    （4）④、⑦的氢化物的稳定性最强的是 __________（填化学式）。

    （5）⑨元素单质与水反应的离子方程式是 ______________________________。

    （6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

    实验步骤

    实验现象与结论

    ________

    ________

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省豫南九校高三下学期质量考评七理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作不能达到目的的是

    选项

    目的

    操作

    A

    配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液

    将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中

    B

    除去NaCl固体中少量的Na2CO3

    将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发结晶

    C

    使Na2SO3溶液中的SO32-完全转化为SO42-

    向Na2SO3溶液中加入过量的H2O2溶液

    D

    确定KI溶液中的碘离子是否被部分氧化

    取少量溶液于试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察溶液是否产生黄色沉淀

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三二模理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫的多种化合物在工业中有重要应用。

    (1)Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。

    (2)连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

    ①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________

    ②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。

    ③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。

    (3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。

    ①写出Na2SO5参加反应的离子方程式_______________________。

    ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。

    (4)氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题

    ①0.1mol/L H2SO4与0.2mol/L H2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为_____mol/L。（已知氢硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O电离产生的H+）

    ②已知亚硫酸的Ka1=1.0×10-2、Ka2=6.0×10-13，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离。（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，广泛pH试纸、pH计）

    操作简述

    ______________

    现象或数据

    ______________

    结论

    H2SO3第一步不完全电离

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（六）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨在国民经济中占有重要地位。

    I.合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量。

    (1)工业合成氨的热化学方程式是_________________。

    (2)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数。

    ①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为____________，理由是___________________。

    ②A、B点生成氨气的速率大小关系为____________________。B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为__________，C点，N2的转化率为_____。③下列关于合成氨的说法正确是______(填序号)。

    A.断开1个N=N键的同时有6个N—H键形成，反应一定达到平衡状态

    B.混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态

    C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行

    D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提离H2的转化率

    II.最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其电池反应为4NH3+3O2==2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，写出负极的电极反应式：_________。若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要______mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10-19C）。

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（六）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生活中常见的荧光棒的发光原理可用图表示：

    荧光染料分子获取上述反应产生的能量后释放出荧光。下列说法正确的是

    A. 苯酚苯环上的二氯代物共有6种

    B. 苯酚上的所有原子一定共平面

    C. 荧光棒发光过程涉及光能到化学能的转化

    D. 二苯基草酸酯与草酸()互为同系物

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省贵阳市高三下学期第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：

    ①WU4++XU-==WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；

    ②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；

    ③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；

    ④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。

    请回答下列问题：

    (1)写出Y2X2与水反应的化学方程式：________________。

    (2)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是__________(写化学式)。

    (3)U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。

    (4)常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_________。

    (5)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三（实验班）第十次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

    A. 奎宁酸与莽草酸互为同分异构体

    B. 两种酸含有的官能团完全相同

    C. 两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应

    D. 等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4

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