Question

在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有___________（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰  B.饱和食盐水  C.浓硫酸  D.饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_______________________________

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是________________(填写实验操作名称）

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_______________________________

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为____色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	_______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为____色	_______________________________________________

Answer 1

【答案】

（1）分液漏斗   B

（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同      M     过滤

(3) Cl₂ + 2OH^－＝ClO^－ + Cl^一+H₂O 

(4)

红
	氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿	继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

【解析】本题为实验探究题，主要考查Cl₂的制备，Cl₂、Cl₂－H₂O及NaClO等物质的性质，并以此为依托考查考生观察、分析问题的能力。

(1)烧瓶中的MnO₂与通过分液漏斗加入的浓盐酸发生反应，MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，产生的Cl₂中常因浓HCl易挥发而含有HCl，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去(浓H₂SO₄只能干燥Cl₂，并不与HCl反应)，碱石灰可同时吸收Cl₂和HCl，而NaHCO₃溶液则会引入新的杂质CO₂)。

(2)比较装置②③中所给物质的特点及反应条件可知，制备KClO₃和NaClO二者的条件差异在于反应物的浓度不同、反应温度不同；反应完毕后冷却②的试管有大量晶体析出，则该晶体的溶解度随温度升高而增大，故符合曲线M的特征，分离②中的固体与溶液可用过滤的方法。

(4)Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO，生成的H⁺可使石蕊试液变红色，又由于HClO具有强氧化性，可把石蕊氧化为无色物质，故石蕊试液又变为无色，当然通入的Cl₂过量时，水溶液中含较多Cl₂而呈黄绿色。