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    下列实验不能达到预期目的的是：

    序号

    实验操作

    实验目的

    A

    配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

    抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化

    B

    将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色

    制备Fe(OH)3胶体

    C

    测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者pH比后者的大

    比较S、C的非金属性强弱

    D

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    研究温度对化学平衡移动的影响

     

    C

    【解析】

    试题分析：A. Fe2+有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，所以配制溶液时，应该加入少量的Fe粉；FeCl2是强酸弱碱盐，容易发生水解反应使溶液变浑浊，为了防止盐水解，应该向溶液中加入少量的稀盐酸，正确；B.盐的水解反应是吸热反应，升高温度会促进盐的水解，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色，正确；C.由于酸性H2SO3>H2CO3,酸的酸性越强，其相应的盐水解程度就越小，所以测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者pH比后者的大，可以比较溶液的酸性强弱，但是由于S、C的非金属性强弱应该看元素的最高价的含氧酸的酸性强弱，H2SO3不是最高价的含氧酸，因此不能比较其非金属性强弱，错误；D.在充满NO2的密闭玻璃球中存在可能反应：2NO2N2O4，该反应的正反应是放热反应，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，根据平衡移动原理：平衡向吸热反应方向移动，产生更多的NO2，因此可以用于研究温度对化学平衡移动的影响，正确。

    考点：考查化学实验操作即完成实验目的的关系的知识。

     

    练习册系列答案
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    下列离子方程式正确的是

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    下列实验操作中，正确的是

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    B．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

    C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

    D．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线

     

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    下列有关说法正确的是

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    B．醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸为弱电解质

    C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

    D．某温度下，纯水中的c(H+)=1.0×10-6.5mol/L，则该温度下pH=1的盐酸中水电离的c(H+)=1.0×10-12mol/L

     

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