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    硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（约占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如图：

    （1）实验中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制．下列所给的容器中，属于配制该硫酸溶液必须使用的有
    A、D、E
    A、D、E
    （填写选项字母）
    A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸馏烧瓶D．烧杯E．玻璃棒F．天平
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
    2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O
    2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O

    （3）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还含有
    MnO2、SiO2
    MnO2、SiO2

    （4）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是
    调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO
    调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO

    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
    温度（°C） 40 50 60 70
    MgSO4  30.9 33.4 35.6 36.9
    CaSO4  0.210 0.207 0.201 0.197
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据简要说明操作步骤
    蒸发浓缩，趁热过滤
    蒸发浓缩，趁热过滤

    （6）“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，
    过滤（或过滤洗涤）
    过滤（或过滤洗涤）
    ，便得到了MgSO4?7H2O．
    分析：（1）配制硫酸溶液需要用到烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶以及胶头滴管等容器；
    （2）溶液中含有Fe2+，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应；
    （3）反应（2）生成MnO2，SiO2不反应，以此判断滤渣的成分；
    （4）加入硼酸泥，调节溶液的PH在5～6时，Fe3+、Al3+水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀；
    （5）MgSO4和CaSO4随温度的变化溶解度不同，可趁热过滤；
    （6）固体和液体的分离用过滤的方法．
    解答：解：（1）配制硫酸溶液需要用到烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶以及胶头滴管等容器，题目中给出A、D、E，
    故答案为：A、D、E；
    （2）溶液中含有Fe2+，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O，
    故答案为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O；
    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，SiO2不反应，则滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还含有MnO2、SiO2，
    故答案为：MnO2、SiO2；
    （4）加入硼酸泥，调节溶液的PH在5～6时，Fe3+、Al3+水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，且可消耗NaClO，可除去，
    故答案为：调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO；
    （5）CaSO4的溶解度随温度的变化不大，而MgSO4在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO4在温度低时结晶析出，
    故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤；
    （6）溶液经蒸发、浓缩、结晶、过滤后可得到晶体，故答案为：过滤（或过滤洗涤）．
    点评：本题考查物质的制备、除杂，涉及物质的检验以及沉淀的转化等知识，题目较为综合，有一定难度，本题注意要认真分析题中数据，考查学生的分析能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下：
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    根据题意回答问题：
    （1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
     

    A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有
     
    ．
    （4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法
     
    ．
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃） 40 50 60 70
    MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9
    CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤
     
    ．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，
     
    ，便得到了MgSO4?7H2O．
    （6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4?7H2O为172.2g，则MgSO4?7H2O的产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省扬州中学高三12月质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答下列问题：
    (1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有         。
    (2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有         。
    (3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式         。在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                。
    (4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法         。
    (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）
    		40
    		50
    		60
    		70
    MgSO4
    		30.9
    		33.4
    		35.6
    		36.9
    CaSO4
    		0.210
    		0.207
    		0.201
    		0.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤         、         。
    (6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为         。

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市松江区高三上学期期末（1月）考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （本题共12分）
    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答：
    1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ=" 1.84" g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为       

    A．10 mLB．20 mLC．50 mLD．100 mL
    2．加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                                  。
    3．滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有                            。
    4．在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法                   。
    5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）
    		40
    		50
    		60
    		70
    MgSO4
    		30.9
    		33.4
    		35.6
    		36.9
    CaSO4
    		0.210
    		0.207
    		0.201
    		0.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤                                    。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，          ，便得到了MgSO4·7H2O。
    6．实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为       。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市松江区高三上学期期末（1月）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答：

    1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为       

    A．10 mL             B．20 mL             C．50 mL             D．100 mL

    2．加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                                   。

    3．滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有                             。

    4．在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法                    。

    5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤                                     。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，           ，便得到了MgSO4·7H2O。

    6．实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为        。

     

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