Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加
• B． 常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
• C． 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
• D． 相同条件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱

Answer 1

分析 A、根据铅蓄电池放电时，正负极上发生的电极反应判断；
B、根据△G=△H-T•△S＜0自发判断；
C、催化剂对化学平衡无影响；
D、根据金属活动顺序表判断金属阳离子的氧化性强弱顺序．

解答 解：A、根据铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ；正极电极反应式为：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正负极质量都增加，故A正确；
B、CO₂（g）+C（s）=2CO（g）固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，常温下，△G=△H-T•△S＜0反应不能进行，则该反应的△H＜0，故B错误；
C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但是催化剂对化学平衡无影响，所以不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；
D、相同条件下，溶液中Fe³⁺处于Fe的最高价，氧化性较强，Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查了反应自发性的判断、原电池的工作原理应用、化学反应速率和限度的影响因素等着死，属于综合知识的考查，题目难度中等．