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    下列有关晶体的叙述中，错误的是（    ）
    A．在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键
    B．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
    C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—有6个；
    D．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl—有8个
    B
    面心立方中，我们可以看成是以该原子为中心的三个面，每个面上有4个，共有12个。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。
    ⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式_____________。
    ⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为_____________________。

    ⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该
    化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以
    用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应
    中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和
    的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键
    		F—D
    		F—F
    		B—B
    		F—B
    		C═D
    		D═D
    键能/kJ·mol－1
    		460
    		176
    		347.7
    		347
    		745
    		497.3
    ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：_________。
    a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质
    ②试估算F单质晶体的燃烧热：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学式能真实表示物质分子组成的是                            （   ）                  
    ①NaOH  ②SiO2 ③SO3   ④He  ⑤P ⑥Na2O2
    A．②③⑤B．③⑤C．③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
    （1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CC14、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）4
    属于____晶体，基态Ni原子的电子排布式为                             ；
    A．氢键B．离子键C．共价键D．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有     （填物质序号），预测HCHO
    分子的立体结构为   形；
    （4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。 该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶
    胞面上，镧原子都在晶胞顶点。则该晶体的化学式为                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是（  ）
    A．（1）（3）B．（2）（3）C．（3）（4）D．只有（ 4）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .在下列有关晶体的叙述中错误的是
    A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键
    C．金属晶体的熔、沸点均很高D．分子晶体中不一定含化学键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯化钠是典型的离子晶体，下列有关氯化钠晶体结构的有关叙述错误的是（   ）
    A．钠离子与氯离子之间通过静电吸引结合在一起
    B．与某个钠离子最接近的钠离子有12个
    C．某个钠离子周围的氯离子围成的空间结构为正八面体
    D．晶体中钠离子的半径比氯离子的半径小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
    ⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
    2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝a kJ·mol－1
    在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

    根据表中数据分析：
    ①上述反应的        0(填“大于”或“小于”)。
    ②在一定温度下，提高氢碳(即)比，平衡常数K值    （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇       （填“有利”或“不利”）。
    ⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：

    ①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式                              。
    ②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为                                    。
    ⑶二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某单质其密度为5g/cm3,用X射线研究表明：在棱长为1×10-7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的原子相对质量最接近
    A．32B．65C．120D．150

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