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    25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的PH均为11。

    （1）写出Na2CO3溶液水解的离子方程式:              、              

    （2）两种溶液中，由水电离出的c(OH－)分别是：

    ①NaOH中                 ②Na2CO3中             

    （3）往1L水中加入上述         会使水的电离程度减小。

    （4）各取10ml上述两种溶液，分别加入稀释到100mL，PH变化较大的是（填化学式）             溶液。

    （5）Na2CO3溶液中滴入酚酞，再逐渐滴入BaCl2溶液至过量，能观察到的现象是               ，相应的离子反应方程式                        

    （1）CO+H2O 　 HCO+ OH－ HCO+H2O　　 H2CO3+OH－

    　 （2）①1.0×10－11mol/L　 ②1.0×10－3mol/L

    　 （3）NaOH

    　 （4）NaOH

    　 （5）溶液颜色从红色变浅直至消失，有白色沉淀产生。Ba2＋+ CO=BaCO3

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu（OH）2外，还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4?yCu（OH）2]．为了加以验证，小组成员进行了如下实验：
    ①分别配制50mL物质的量浓度均为0.100mol?L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；
    ②准确量取10mLCuSO4溶液倒入50mL烧杯中；
    ③向烧杯中匀速加入0.100mol?L-1NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；
    ④当滴入NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验，并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线．
    请回答以下问题：
    （1）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是
    OH-未与Cu2+结合，而是与Cu2+水解产生的H+反应
    OH-未与Cu2+结合，而是与Cu2+水解产生的H+反应
    ；
    （2）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜．已知蒸馏水的pH为6.32，当V（NaOH）为15.00mL时，溶液pH为6.30，则可求得x=
    1
    1
    ，
    y=
    2
    2
    ；
    （3）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加．已知V（NaOH）为20.00mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中
    含
    含
    （填“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，理由是
    加入CuSO4的与NaOH的物质的量之比为1：2，且溶液pH为12.25，说明NaOH为完全反应，应存在碱式碳酸铜
    加入CuSO4的与NaOH的物质的量之比为1：2，且溶液pH为12.25，说明NaOH为完全反应，应存在碱式碳酸铜
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸
    ＞
    ＞
    醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）将100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
    碱
    碱
    性，原因
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），则该溶液中含有的溶质为
    CH3COOH和CH3COONa
    CH3COOH和CH3COONa
    ．
    （4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者
    ＞
    ＞
    后者（填“＞，＜或=”）
    （5）已知25℃时，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
    CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大
    CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑．
    Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3）
     
    c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
     
    ．
    Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．
    （1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中
     
    作阴极．
    （2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成下列问题：
    物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
    Ksp 8.0×10-16 2.2×-20 4.0×10-38
    在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：河南省清丰一高2009－2010学年高二上学期期末考试化学试题 题型：022

    已知25℃时，NaOH溶液和NaCN溶液的pH均为11．则：

    (1)两溶液中c(H+)·c(OH－)＝________(填数值)．

    (2)两溶液中由水电离出的c(OH－)分别是：a．NaOH________b．NaCN________．

    (3)各取5 mL上述两种溶液，分别加热到99℃时，pH较大的是________溶液．

    (4)各取5 mL上述两种溶液，分别加入水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液．

    (5)取5 mL　NaCN溶液，加水稀释至50 mL，c(OH－)________10－4 mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)，c(CN－)/c(OH－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

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