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    【题目】b mL Al2(SO4)3溶液中含有agSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2b mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为

    A. B. C. D.

    【答案】D

    【解析】

    b/2mL溶液中SO42-离子的物质的量是bmL溶液的一半，加水稀释至2b mL，2b mL溶液中SO42-离子的物质的量与b/2mL溶液相等，依据电荷守恒计算Al3+离子的物质的量和物质的量浓度。

    bmL溶液中，agSO42-离子的物质的量为a/96mol，b/2mL溶液中SO42-离子的物质的量为a/192mol, 2b mL溶液中SO42-离子的物质的量为a/192mol,由电荷守恒n（Al3+）=2/3n(SO42-)=a/288mol,则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为125a/72bmol/L，故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象的描述中不正确的是( )

    选项

    实验

    现象

    A

    加热放在坩埚中的一小块钠

    钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化时失去光泽，熔化的铝并不滴落好像有一层膜包着

    C

    点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶(底部铺有少量细沙)中

    镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体

    D

    在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中

    立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，放出大量的热

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）

    A. 氯化钠B. 铜C. 蔗糖D. 乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示,下列说法不正确的是(　　)

    A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol

    B.反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol

    C.Q1与Q2的关系:Q1＞Q2

    D.ΔH2＞ΔH1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

    B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

    C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

    D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

    （1）下列关于CaF2的表述正确的是_____。

    a．Ca2+ 与F﹣间仅存在静电吸引作用

    b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2

    c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

    （2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 _____________________（用离子方程式表示）。

    （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为____。

    （4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJmol﹣1，F﹣F键能159kJmol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为242kJmol﹣1，则ClF3中Cl﹣F键的平均键能为________ kJmol﹣1，ClF3的熔、沸点比BrF3的_____（填“高”或“低”）。

    （5）如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

    ①图Ⅰ所示的CaF2晶胞中与Ca2+最近且等距离的F-数为____，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为____。

    ②图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是____。H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____。

    ③三种晶体中熔点最低的是____，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铁矿石的说法正确的是

    A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

    B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

    C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色

    D.Fe3O4俗称铁红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。

    根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

    （1）氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不活泼的单质是______。(填相应的化学式)

    （2）最稳定的氢化物是______。(填相应的化学式)

    （3）一个E原子的核外电子总共有______种运动状态。

    （4）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_______。(填相应的化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

    B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

    C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)

    D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变

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