[题目]b mL Al2(SO4)3溶液中含有agSO42-.若把此溶液取一半加水稀释至2b mL.则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为A. B. C. D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】b mL Al2(SO4)3溶液中含有agSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2b mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

b/2mL溶液中SO42-离子的物质的量是bmL溶液的一半，加水稀释至2b mL，2b mL溶液中SO42-离子的物质的量与b/2mL溶液相等，依据电荷守恒计算Al3+离子的物质的量和物质的量浓度。

bmL溶液中，agSO42-离子的物质的量为a/96mol，b/2mL溶液中SO42-离子的物质的量为a/192mol, 2b mL溶液中SO42-离子的物质的量为a/192mol,由电荷守恒n（Al3+）=2/3n(SO42-)=a/288mol,则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为125a/72bmol/L，故选D。

练习册系列答案

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【题目】下列实验现象的描述中不正确的是( )

选项	实验	现象
A	加热放在坩埚中的一小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化时失去光泽，熔化的铝并不滴落好像有一层膜包着
C	点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶(底部铺有少量细沙)中	镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
D	在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中	立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，放出大量的热

A. A B. B C. C D. D

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A. 氯化钠B. 铜C. 蔗糖D. 乙醇

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【题目】如图所示,下列说法不正确的是(　　)

A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol

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C.Q1与Q2的关系:Q1＞Q2

D.ΔH2＞ΔH1

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【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_____。

a．Ca2+ 与F﹣间仅存在静电吸引作用

b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2

c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 _____________________（用离子方程式表示）。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为____。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJmol﹣1，F﹣F键能159kJmol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为242kJmol﹣1，则ClF3中Cl﹣F键的平均键能为________ kJmol﹣1，ClF3的熔、沸点比BrF3的_____（填“高”或“低”）。