Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①

Answer 1

分析：由核外电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴为S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³为P元素，③1s²2s²2p⁵为F元素．
A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，据此判断；
B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；
D、最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价．

解答：解：由核外电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴为S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³为P元素，③1s²2s²2p⁵为F元素．
A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正确；
B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；
C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞①＞②，故C错误；
D、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故D错误．
故选A．

点评：本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素．