Question

甲醇是重要的基础化工原料和新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO-ZnO/～一A1₂0₃催化剂，合成反应为：CO+2H₂

催化剂    .

高温高压

 CH₃OH，工艺中一些参数如图所示，目前正在开发的新法是2CH₄+O₂ 

催化剂      .

加热、加压

2CH₃0H，下列说法正确的是（　　）

A．旧法生产中，由图知CO与H₂合成甲醇的反应是吸热反应

B．旧法生产中，选高压法合成比低压法合成更有发展优势

C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得

D．新法生产中，控制V（CH₄）/V（0₂）=9：1，将使CH₄的转化率高于氧气的转化率

Answer 1

分析：由图象可以看出，温度升高，CO的转化率降低，说明CO+2H₂

催化剂    .

高温高压

 CH₃OH为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，而在相同温度下，增大压强CO的转化率增大，但在较低的压强下，CO的转化率非常高，无需高压，新法使用甲烷为原料，可直接从天然气中获得，原料比较丰富，更具有优势．

解答：解：A．由图象可以看出，温度升高，CO的转化率降低，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO与H₂合成甲醇的反应是放热反应，故A错误；
B．在较低的压强下，CO的转化率非常高，无需高压，并且高压对设备的有更高的要求，故B错误；
C．新法使用甲烷为原料，可直接从天然气中获得，原料比较丰富，更具有优势，故C正确；
D．根据反应方程式2CH₄+O₂ 

催化剂      .

加热、加压

2CH₃0H可知，当V（CH₄）：V（0₂）＞2：1时，将使CH₄的转化率低于氧气的转化率，故D错误．
故选C．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握图象曲线的变化特点，根据温度对平衡移动的影响判断反应放热．