【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。
（1）①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是____________。
②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料
可以选择____________（填“
”或“
”）。
（2）图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，___________，则说明保护效果好。
（3）氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：
为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
①
的电极反应式是__________________；
②若电池共产生
水，则电路中通过了___________
的电子。
【答案】
阴 滴加铁氰化钾（或
）溶液，若无蓝色沉淀产生 
40
【解析】
（1）由图可判断该装置利用的是原电池原理，利用牺牲阳极的阴极保护法；
（2）由图可判断该装置利用的是电解池原理，利用外加电流的阴极保护法。检测钢铁保护效果的方法是检验溶液中是否存在亚铁离子；
（3）书写电极反应方程式注意碱性环境不要出现H+，计算方面找出电子和水的物质的量关系即可解答。
（1）①负极失去电子发生氧化反应，注意电极反应中，铁失去电子一定生成二价铁，反应式为：
；
②为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B的活泼性应该强于铁，作负极，才能满足牺牲阳极的阴极保护法，故选Zn；
（2）外加电流的阴极保护法，铁应该与电源的负极相连，作为阴极。溶液中没有亚铁离子则保护效果好，检验无亚铁离子的方法和现象是：滴加铁氰化钾（或）溶液，若无蓝色沉淀产生；
（3）①a极氢气失电子作为负极，反应式为：
。
②由总反应2H2+O2=2H2O可得：2H2O~4e-，则当产生
水，则电路中通过了40
的电子。
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
实验编号 | NaOH溶液的浓度（mol/L） | 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
3 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
（1）滴定时可用的指示剂是__________________。
A．品红溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（3）滴定操作时，眼睛应注视____________________________________________。
（4）滴定达到终点的现象____________________________________________________。
（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_______（填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）；碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视，对测定结果的影响是_______；锥形瓶用水洗净后没用酸润洗，结果会________。
（6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为__________________（保留两位有效数字）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铝、过氧化钠都属于离子化合物
③漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3胶体、冰水混合物均属于混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电，食盐水导电均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物。
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，有
的四种溶液：①
②
③
④
（1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：__________．
（2）溶液②的
_____________。
（3）溶液②、③等体积混合后，溶液中
________
(填“>”、“<”或“=”)。
（4）溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知
在不同的溶剂中可形成不同的分散系：
溶解在水中形成无色透明的分散系一；溶解在乙醇中形成无色透明的分散系二。下列说法正确的是（ ）
A. 分散系二与雾、霾为同一种类型的分散系
B. 在两个分散系中，都是以
和
的形式存在
C. 分散系二中，分散质粒子的个数为
个
D. 两个分散系都是电解质且性质较稳定
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2 的工艺流程如下：
ClO2发生器中的反应为SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4
(1)NaClO3中Cl的化合价_______，上述反应中氧化剂是_______ ，被氧化的元素为_______。请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4_______________________反应后，若产生0.6 mol气体，则电子转移的物质的量为 _______mol。
(2)吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有 _______
(3)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_______
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:
温度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积
C.升高温度 D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。
②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】含氮化合物的种类非常丰富，请回答下列问题：
（1）已知：
则
_____________。
（2）
温度时在容积为2L的恒容密闭容器中充入
和
发生反应：
，
，
时达到平衡，此时
转化率为80%，
①
内该反应的平均速率
_____________；
②温度时该反应的化学平衡常数
___________；
③若不改变外界条件，向平衡后的容器中再通入
，重新达到平衡后，
在体系中的百分含量_____________。（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）工业合成氨的反应原理为：
，。对于该反应，既可以提高平衡体系中
的百分含量，又能加快反应速率的措施是（______）（填序号）
a．升高温度 b．将平衡体系中的氨气分离出来 c．增大体系压强 d．加入合适的催化剂
（4）如图所示，温度时，
和的投料比与平衡时
体积分数的关系。（不考虑与
之间的相互转化）
横坐标代表和的投料比，纵坐标代表平衡时体积分数，计算最高点
时的平衡体积分数为_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钢铁在海水中的锈蚀过程示意见图，有关说法正确的是
A.电子从碳转移给铁
B.在钢铁上连接铅块，可起到防护作用
C.正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-
D.钢管发生析氢腐蚀，负极反应是Fe—3e- =Fe3+
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