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    14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2 的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据方程式计算消耗HCl中、生成FeCl2的物质的量、生成氢气的体积．
    解答： 解：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
      56g  73g   1mol    22.4L
     14g  m（HCl） n（FeCl2） V（H2）
    m（HCl）=
    14g×73g
    56g
    =18.25g，
    n（FeCl2）=
    14g×1mol
    56g
    =0.25mol，
    V（H2）=
    14g×22.4L
    56g
    =5.6L，
    答：消耗18.25gHCl；生成FeCl2的物质的量为0.25mol；标准状况下最多能收集到5.6L气体．
    点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，注意左右单位不一致时，应左右单位相当、上下单位一致．
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    某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是
     
    ．

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    为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾．为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾．将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．有关反应如下（提示：用关系式法做，Na2S2O3、Na2S4O6均为无色溶液）：
    （1）KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3H2O+3K2SO4
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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
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    B、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH-═CaCO3-+CO32-+2H2O
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    D、向苯酚钠溶液通入小量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种由CH3OH、O2和NaOH溶液构成的新型手机电池，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
    放电
    充电
    2CO32-+6H2O，则有关说法正确的是（　　）
    A、放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
    B、放电时，负极反应为CH3OH+8OH--6e-=2CO32-+6H2O
    C、当电池中有5.6 L O2（ 标准状况下 ）完全反应，有0.5 mol电子转移
    D、放电一段时间后，O2参与反应的电极附近溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下关于物质元素组成的说法中正确的是（　　）
    A、碱都含氢元素
    B、酸都含氧元素
    C、盐都含金属元素
    D、有机物都含碳、氢、氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物中，不论两种物质以何种比例混合，只要总物质的量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2质量不变的是（　　）
    A、乙炔和苯
    B、甲醛（HCHO）与葡萄糖（C6H12O6）
    C、乙醇和乙酸
    D、丙烯和丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni且均显+2价，下同）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：
    （1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2：1，则还原产物MFe2Ox中x=
     
    ，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的量之比为
     

    （2）请写出MFe2Ox与SO2的化学方程式
     
     （不必配平）
    （3）在酸性溶液中，Fe2O42-易转化为Fe2+；Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平
     
    ．

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    B、2 mol/L
    C、0.3 mol/L
    D、0.2 mol/L

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