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    下列关于氧化还原反应的说法正确的是

    A．任何化合物既有氧化性又有还原性

    B．金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性

    C．根据氯气与水的反应可推出氧化性：Cl2强于HClO

    D．硫与KOH溶液反应，被氧化的硫与被还原的硫物质的量之比为2：1

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．任何化合物中的元素，正化合价的有氧化性，负化合价的有还原性，因此都既有氧化性又有还原性，正确；B．金属单质只有还原性，而非金属单质可能既有氧化性也有还原性，错误；C．一般情况下氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，但是也有例外，如在氯气与水的反应氧化性：Cl2弱于HClO，错误；D．硫与KOH溶液反应，被氧化的硫与被还原的硫物质的量之比为1：2，错误。

    考点：考查关于氧化还原反应的说法的正误判断的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省衡阳市五校高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是

    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

    B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-

    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e-=Fe3+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省益阳市高三上学期第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

    A．M点时生成的CO2为0mol

    B．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：2

    C．V1：V2=1：4

    D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）分子筛是一种具有立方晶格的硅铝酸盐化合物。分子筛具有均匀的微孔结构，它的孔穴直径大小均匀，这些孔穴能把比其直径小的分子吸附到孔腔的内部，并对极性分子和不饱和分子具有优先吸附能力，因而能把极性程度不同，饱和程度不同，分子大小不同及沸点不同的分子分离开来，即具有“筛分”分子的作用，故称分子筛。由于分子筛具有吸附能力高，热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点，使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：

    在加NH3? H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10℅。

    （1）分子筛的孔道直径为称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65)和异丁烷(分子直径为5.6)应该选用 型分子筛

    （2）Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为 。

    （3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外，主要为 。

    （4）该生产流程中所得分子筛的化学式为 。

    （5）加NH3·H2O调节pH后，加热到900C并趁热过滤的原因可能是 .

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与C可形成化学式为A2C，A2C2的化合物，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，B与E可形成直线型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是

    A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A

    B、工业上制取单质D是采用电解D的熔融氧化物

    C．D与E形成的化合物溶于水呈弱酸性

    D．C与D形成的化合物与D、E形成的化合物，化学键类型一定相同

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有3NA个氧原子

    B．0. 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有OH— 数小于0.1NA

    C．1 mol乙醇中所含有的共用电子对数目比44g乙醛多2NA

    D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省名校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 ＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

    A．生成40.0LN2（标准状况） B．有0.250molKNO3被氧化

    C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省高三10月第二次阶段考试试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

    已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示：

    回答下列问题：

    （1）滤渣的主要成分为_________________________。

    （2）“趁热过滤”的原因是______________________。

    （3）在实验室做Na2CO3·H2O脱水实验，判断其脱水完全的方法是：__________。

    （4）生产过程中“母液”____（填“能”或“不能”）循环使用。若不能，其原因是：_________。

    （5）已知：① Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1= +532.36 kJ·mol-1

    ② Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H­2O（g）；ΔH2= +473.63 kJ·mol-1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北黄冈蕲春县第一高级中学高二下期中考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：

    已知以下信息：

    ①；

    ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为 。

    （2）B和C反应生成D的化学方程式为 。

    （3）F中含有官能团的名称为 。

    （4）E和F反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 。

    （5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3︰1的为 （写结构简式）。

     

     

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