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    (14分)“侯氏制碱法”是我国著名的工业化学家侯德榜发明的，该制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献。请回答以下问题:

    （1）为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性,设计了如图的实验装置(铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略):

    在Y中应放的物质是 (填化学式)。

    （2）某化学研究性学习小组以NH3、CO2、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了下图的实验装置。

    ①写出对应仪器的名称:a ,b 。

    ②实验的操作步骤中,打开旋塞K1、K2的合理顺序为:先打开 ,后打开 (填字母代号)。理由是 。

    ③利用该装置制得的NaHCO3将采用 （填实验操作）分离；

    装置中气胆的作用是 。

    （3）实验室欲配制500mL0．1 mol·L-1NaHCO3溶液。

    ①配制溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。

    ②下列情况会造成所配溶液的浓度偏低的是

    a．加水时超过刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    c．未洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由下列反应式所得出的结论中正确的是

    A．HClO＋SO2＋H2O=HCl＋H2SO4：酸性 HClO>H2SO4

    B．Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O：Al2O3是两性氧化物

    C．NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O：NH3结合H＋的能力比H2O强

    D．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北大附中河南分校高二上9月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。

    试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；

    试管②在试管底部放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；

    试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；

    试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；

    试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；

    试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。

    把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。

    （1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是______ (填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是________，正极反应是__________。

    （2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是_____________。

    （3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是___________(答两种方法)。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）卤代烃在工农业生产及人们的生活中具有广泛的用途。如四氯化碳可用作灭火剂、氟利昂曾用作冷冻剂、氯仿曾用作麻醉剂，卤代烃还是合成高分子化合物的原料。

    已知下面三个反应(其中A为氯代烃，B为烯烃) ：

    请回答下列问题：

    （1）化合物B的分子式是 ，1 mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下 L的氧气。

    （2）由丙醇可以制备B，该反应的反应条件是 ，反应类型是 。

    （3）写出B在有机过氧化物（R—O—O—R）中与HBr反应的化学方程式： 。

    （4）假设A在核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6∶1，那么A在氢氧化钾水溶液中加热反应生成的有机化合物的结构简式是 。

    （5）实验室检验A中是否含有氯元素，所加试剂的顺序是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中

    Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

    将Na加入到CuSO4溶液中

    2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    B

    向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2

    Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

    向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2

    Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    C

    用惰性电极电解NaCl溶液

    2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    用惰性电极电解MgBr2溶液

    2Br-+2H2O 2OH-+H2↑+Br2

    D

    稀盐酸与NaOH溶液反应至中性

    H++OH-=H2O

    稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性

    H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省佛山市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应的△H>0

    B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

    C．300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L－1 min－1

    D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一入学化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向 FeI2 溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分 3 份，甲试管中滴加淀粉溶液， 乙试管滴加 KSCN 溶 液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是

    A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色

    B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象

    C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色

    D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定存在 Fe3＋和 Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省贵阳市高三8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）元素周期表中第3周期元素的单质及其化合物的用途广泛。

    （1）该周期元素中，半径最小的简单离子的结构示意图为 ，最活泼金属元素和最活泼非金属元素形成的化合物的电子式为 ；

    （2）氯的氧化物具有强氧化性，其中ClO2可将弱酸性废水中的Mn 2＋转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl--，该反应的离子方程式为 ；

    （3）已知SO2，NO分别与O2反应过程中能量变化如图所示：写出NO2和SO2在一定条件下发生反应的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物H可用以下路线合成：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ；

    （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为 ；

    （3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是 ；

    （4）反应①的反应类型是 ；

    （5）反应②的化学方程式为 ；

    （6）写出 与G具有相同官能团的芳香类同分异构体(其中核磁共振氢谱为5种）可能的结构简式 。

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